A principios del siglo XX, los experimentos de Ernest Rutherford establecieron que los átomos consistían en una nube difusa de electrones cargados negativamente que rodeaban un núcleo pequeño, denso y cargado positivamente. [2] Dados estos datos experimentales, Rutherford naturalmente consideró un átomo modelo planetario , el modelo Rutherford de 1911 (electrones que orbitan un núcleo solar), sin embargo, dicho átomo modelo planetario tiene una dificultad técnica. Las leyes de la mecánica clásica (es decir, la fórmula de Larmor) predicen que el electrón liberará radiación electromagnética mientras orbita un núcleo. Debido a que el electrón perdería energía, rápidamente iría en espiral hacia adentro, colapsando en el núcleo en una escala de tiempo de alrededor de 16 picosegundos. [3] Este atomo
El modelo es desastroso, porque predice que todos los átomos son inestables
fuente: modelo de Bohr
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Verá, fue solo adivinado por él, como John Dalton lo adivinó por primera vez.
Hablando francamente, los electrones no giran alrededor del núcleo. No hay nada llamado órbitas de electrones. Solo hay orbitales donde los electrones se deslocalizan. Será explicado por el Modelo Mecánico Cuántico del átomo.
