Si bien es cierto que las fuerzas intramoleculares son mucho más fuertes, no es cierto que cuando todas las sustancias se exponen al calor, pasan por el mismo proceso: fusión, enlaces intramoleculares rotos y luego ruptura de los enlaces intermoleculares. No todas las sustancias actúan de esa manera. A veces, la molécula está diseñada de tal manera que el calor suficiente para causar cambios químicos en las moléculas es en realidad más bajo que el calor necesario para afectar las energías intermoleculares que unen las moléculas entre sí.
Un gran ejemplo es el papel. Se necesita una gran cantidad de calor para que la celulosa en el papel comience a “derretirse” y a romperse los enlaces intramoleculares debido a que se inserta demasiada energía en la molécula. En cambio, a 451 grados Fahrenheit (¿cómo sé ese número?), La celulosa tendrá suficiente energía molecular para combinarse con el oxígeno ambiental en el aire, y se produce una rápida oxidación (quema). Por lo tanto, el papel se “quema” antes de derretirse, aunque su energía intermolecular no es tan alta, es lo suficientemente alta como para que no se rompa antes de 451 grados, cuando la molécula se oxida.
Más o menos lo mismo con el almidón, aunque el “almidón” es en realidad dos moléculas diferentes, amilosa y amilopectina. El proceso de descomposición de la molécula de almidón cuando se expone al calor seco, llamado dextrinización ya que terminas con moléculas de dextrina, tiene un menor nivel de energía necesaria para iniciar el proceso, que la energía necesaria para “derretir” las moléculas de almidón.
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