¿Cuál es la diferencia entre peso atómico y número atómico?

Hay cuatro términos distintos que deben mantenerse correctos, y la pregunta publicada es sobre dos de ellos. La mayoría de las respuestas para el número atómico son razonables, pero hay una gran confusión y desinformación en estas respuestas, donde se combinan los conceptos de peso atómico y número de masa atómica:

  1. Número atómico : (Símbolo Z ). El número de protones en el núcleo de un átomo, que por su propia naturaleza debe ser un valor entero adimensional. Todos los átomos de un elemento particular contienen el mismo número de protones. Los átomos de diferentes elementos difieren en la cantidad de protones. En otras palabras, hay una correspondencia uno a uno entre los elementos y los números atómicos. A veces, el número atómico se llama número de protón o número de elemento.
  2. Número de masa : (Símbolo A ). El número de nucleones (protones y neutrones) en el núcleo de un átomo, que por su propia naturaleza debe ser un valor entero adimensional. Debido a que la masa de un protón libre y un neutrón libre están muy cerca de la misma (el neutrón libre es casi 1.0014 veces más grande que el protón libre), y los electrones son mucho más livianos que (menos de 0.000 55 veces) la masa de los nucleones, contando los nucleones da una aproximación cercana de la masa de un átomo en daltons. Un isótopo se especifica por el número de nucleones. El número de neutrones en el núcleo viene dado por N = AZ. A veces, el número de masa se llama número de nucleón o número de masa atómica.
  3. Masa atómica relativa del isótopo : (Símbolo [matemáticas] A _ {\ text {r}} ({} _ {Z} ^ {A} X) [/ matemáticas] para el isótopo [matemáticas] {} _ {Z} ^ {A } X [/ matemáticas]). La masa real de un átomo, en relación con 1 Da, nominalmente en el estado fundamental electrónico y nuclear, que es un número real adimensional (adimensional ya que la masa se ha escalado en relación con 1 Da, por lo que un átomo libre de C²C en estado fundamental tiene masa de exactamente 12 Da y una masa atómica relativa de exactamente 12 por definición). Como una fórmula:
    [matemáticas] A _ {\ text {r}} ({} _ {Z} ^ {A} X) = m ({} _ {Z} ^ {A} X) / (m ({} ^ {12} \ texto {C}) / 12) [/ math], donde
    [matemáticas] m ({} _ {Z} ^ {A} X) = Z (m _ {\ text {p}} + m _ {\ text {e}}) + (AZ) m _ {\ text {n}} – E _ {\ text {b}} / c ^ 2 [/ math].
    Los valores recomendados para 2014 para las constantes fundamentales son:
    [matemáticas] m _ {\ text {p}} = 1.007 \, 276 \, 466 \, 879 \ text {Da} [/ math];
    [matemática] m _ {\ text {n}} = 1.008 \, 664 \, 915 \, 88 \ text {Da} [/ math];
    [matemáticas] m _ {\ text {e}} = 0.000 \, 548 \, 579 \, 909 \, 070 \ text {Da} [/ math].
    [matemáticas] 1 \ text {Da} = 1.660 \, 539 \, 040 × 10 ^ {- 27} \ text {kg} [/ math].
    [math] E _ {\ text {b}} [/ math] es la energía de enlace que se genera al unir nucleones libres para formar un núcleo y la captura de electrones en varios orbitales. Parte de la masa de las partículas componentes se convierte efectivamente en energía y se emite, uniendo así los componentes.
    Tenga en cuenta que tomamos las masas reales de las partículas componentes, incluso los pequeños electrones que se ignoran para el número de masa. El protón y el neutrón son solo aproximadamente 1 Da en masa. Por lo tanto, las masas de los isótopos no son números enteros de daltons (excepto para C²C, que es 12 Da por definición del dalton).
  4. Peso atómico estándar : (Símbolo [matemático] A _ {\ text {r}} (X) [/ matemático] para el elemento X ). Una media ponderada de toda la masa atómica relativa de todos los isótopos de origen natural (que no excluye los radiactivos de larga vida), siendo el peso de acuerdo con la abundancia fraccional de cada isótopo para el elemento en cuestión. Estos promedios son determinados cada dos años por la Comisión de Abundancias Isotópicas y Pesos Atómicos de la IUPAC, incorporando los últimos datos sobre las masas atómicas relativas de los isótopos y la abundancia isotópica fraccional para muestras terrestres del elemento. Debido a que las masas atómicas relativas para los isótopos son números reales adimensionales, también lo son los pesos atómicos estándar. A veces, el peso atómico estándar se denomina masa atómica relativa del elemento. (Los químicos no tienden a deformarse tanto como lo hacen los físicos e ingenieros con respecto al uso de la palabra peso para referirse a la masa ).

La información anterior es mi explicación del material del IUPAC Gold Book (IUPAC Gold Book), la Comisión de la IUPAC sobre Abundancias Isotópicas y Pesos Atómicos (Comisión sobre Abundancias Isotópicas y Pesos Atómicos), NIST Pesos Atómicos y Composiciones Isotópicas con Masas Atómicas Relativas (Atomic Pesos y composiciones isotópicas con masas atómicas relativas), y listado NIST de los valores recomendados de las constantes fundamentales (https://www.nist.gov/sites/defau…).

La pregunta publicada se refería a los elementos 1 y 4, mientras que la mayoría de las respuestas se han centrado hasta ahora en los elementos 1 y 2.

Un átomo está compuesto de 3 partículas subatómicas, protones, neutrones y electrones. Los protones son partículas subatómicas positivas. Los electrones son partículas subatómicas negativas y los neutrones son neutros (sin carga). Los electrones no tienen masa, solo una carga. El número atómico de un átomo se basa en el número de protones (y electrones). Un átomo estable (neutro) siempre tendrá el mismo número de protones y electrones. El peso atómico es la combinación de protones y neutrones. El carbono, por ejemplo, está compuesto de 6 protones (y electrones) y, por lo tanto, tiene un número atómico de 6. También tiene 6 neutrones, por lo tanto tiene un peso atómico de 12 (6 protones y 6 neutrones, 6 + 6 = 12). Ahora también hay isótopos estables de ciertos átomos, donde pueden contener un número diferente de neutrones y, por lo tanto, tener un peso atómico diferente. Es posible que haya oído hablar de Carbon12 y Carbon13, por ejemplo. Aquí el carbono 12 tiene 6 protones y 6 neutrones (como se describió anteriormente). Sin embargo, el carbono también existe como carbono13. En este caso hay 6 protones y 7 neutrones (todavía 6 electrones). Aquí 6 + 7 = 13, por lo tanto, Carbono 13. En la naturaleza, el Carbono12 existe en aproximadamente un 99% y el Carbono13 en aproximadamente un 1%.

El peso atómico es la masa de las partículas principales que se encuentran en un átomo, estos son neutrones y protones. Que básicamente es la masa de un átomo.

El número atómico, por otro lado, es el número de protones en un átomo, que es un número entero único para cada átomo y, por lo tanto, se utiliza como identidad de varios átomos.

Notarás que la tabla periódica está organizada en orden de 1 a 118 más o menos bloques (dependiendo de la copia de la tabla periódica que estés viendo). Cada uno de esos bloques representa elementos, el tipo de sustancia químicamente más simple. Un átomo en la tabla periódica puede estar hecho de protones, neutrones y electrones. Los protones y los neutrones se consideran grandes y pesados ​​(en términos relativos), por lo que los científicos les dan un valor de masa o peso de “1” cada uno. Los electrones son incluso más pequeños que los protones o los neutrones, por lo que se les asigna un peso atómico de “0”.

El número atómico, el número en la parte superior de cada cuadro en la tabla periódica, representa el número de protones en el núcleo del átomo. Si encuentra litio en la tabla periódica, verá que su número atómico es 3, lo que significa que el litio tiene tres protones. El litio es el único elemento con exactamente tres protones, y siempre tiene tres protones, nunca más y nunca menos. Por lo tanto, el número atómico es 3.

El número en la parte inferior de cada cuadro es la masa atómica (peso). Ahora, recuerde que no solo los protones tienen una masa de 1. Los neutrones también tienen una masa de 1. La masa atómica es el número total de protones y neutrones combinados. El litio tiene una masa atómica de 7. Eso significa que hay un total combinado de 7 protones y neutrones juntos en un átomo de litio. Como ya sabes que 3 de las 7 partículas son protones, eso significa que las 4 restantes deben ser neutrones. Nuevamente, no cuenta los electrones, porque tienen una masa tan pequeña.

Otro ejemplo: el fósforo (P) tiene un número atómico de 15 y una masa atómica de 31. Eso significa que hay un total de 31 protones y neutrones combinados. Dado que el número atómico te dice que 15 de ellos son protones, eso deja 16 restantes, y esos 16 son los neutrones. 15P + 16N = 31.

Todos los elementos en la tabla periódica siguen este patrón, y esa es la diferencia entre la masa atómica y el número atómico.

El número atómico es el número de protones = o electrones en un átomo a nivel del suelo. Como el carbono – 6

El peso o masa atómica es la suma de neutrones y protones en todo el átomo.

Espero que lo tengas.

Gracias.

Thejus … 🙂

Es demasiado fácil el número atómico es el número de protones en el núcleo y el peso atómico es el número de protones y neutrones.

Debe tenerse en cuenta que el número atómico solo representa un peso molecular, pero el peso atómico representa diferentes moleculares. Por lo tanto, los isótopos tienen el mismo número atómico pero diferente peso atómico y las isobaras tienen un número atómico diferente y el mismo peso atómico.

Uno es el número de protones en el núcleo y el otro es la suma de ambos protones y neutrones.

Es el número atómico que determina el elemento. Diferentes pesos atómicos serían isótopos del mismo elemento.

El número atómico es un recuento de las cargas positivas del núcleo.

El peso atómico es un peso real. Pero no es el peso de un solo átomo, es el peso de un mol de ellos, en gramos.

¿Qué es un topo que preguntas? Es solo un número conveniente pero muy grande también conocido como número de Avogadro, aproximadamente 6 seguido de 23 ceros. Un mol de átomos de carbono pesa 12 gramos.

Es más fácil trabajar en grandes cantidades de átomos como este como parte de la unidad de peso. Si fuera lo suficientemente tonto como para trabajar en pesos reales de átomos, tendría que hacer sumas en kilogramos con 27 decimales. No inteligente.

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