[matemática] Densidad (kg / m ^ 3) /At.wt \ text {(tomado como kg)} [/ matemática] dará el número de moles por unidad de volumen de la sustancia, multiplicando eso por el Número de Avagadro que puede encontrar El número de átomos por unidad de volumen.
Ex.:
Cobre:
Densidad = 8960 kg / [matemática] m ^ 3 [/ matemática]
Peso atómico = 63.5 (gms) o 0.0635 kg (es decir, esta cantidad de cobre producirá un mol de cobre)
[matemática] D / A = 1.411 \ veces 10 ^ 5 mol / m ^ 3 [/ matemática]
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Esto multiplicado por el número de Avagadro ([matemática] 6.022 \ por 10 ^ {23} mol ^ {- 1} [/ matemática]) nos da la densidad numérica del átomo de cobre,
[matemática] N = 8.49 \ veces 10 ^ {28} m ^ {- 3} [/ matemática]
Este número puede darnos la constante reticular de la celda unitaria de cobre (si sabemos que el cobre tiene una estructura FCC, ¡en la que cada celda unitaria contendrá 4 átomos!)
