La electronegatividad del oxígeno es mayor que el azufre, mientras que la afinidad electrónica del azufre es mayor que el oxígeno. ¿No son estas declaraciones contradictorias?

¡Buena pregunta!

Sí, estas declaraciones parecen contradictorias. Lógicamente, debería haber sido al revés: el oxígeno tiene una mayor afinidad electrónica que el azufre. Pero eso no es lo que se observa experimentalmente. Otra de estas anomalías se puede encontrar en el caso del flúor y el cloro. El cloro tiene más afinidad electrónica que el flúor.

¿Qué causa esta anomalía en el caso del oxígeno y el flúor?
La respuesta es la repulsión electrón-electrón debido al tamaño atómico más pequeño .

El oxígeno, que es más pequeño que el azufre, tiene sus electrones de capa de valencia colocados más cerca que el azufre. Debido a esto, los electrones se repelen enormemente. A medida que se introduce un electrón externo, se libera energía (que se llama afinidad electrónica) pero al mismo tiempo, parte de la energía se consume debido a la inestabilidad causada por la repulsión electrón-electrón. S0, la afinidad electrónica global del oxígeno resulta ser menor que la del azufre. La misma explicación se aplica al caso del flúor y el cloro.

Nopes La electronegatividad es diferente de la afinidad electrónica. La electronegatividad es la capacidad de arrastrar la nube de electrones covalente y la afinidad electrónica es la cantidad de energía liberada cuando se le agrega un electrón.

La electronegatividad de o es mayor que s porque en es directamente proporcional al orbital spdf. El electrón de valencia de s en 3s y 3p, mientras que los electrones de valencia de o se encuentran en orbitales 2s y 2p, es por eso que 2s y 2p están más cerca de los núcleos en comparación con 3s y 3p. Pero en la afinidad electrónica es mayor de s porque 3s y 3p lejos del núcleo en comparación con los electrones de valencia

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