Para que cualquier compuesto sea de naturaleza iónica, necesita un ion metálico para dar uno de sus electrones a un no metálico para lograr una configuración electrónica estable.
En el caso de AlCl3, aunque parece una reacción iónica entre un aluminio y tres cloro, no es tan simple. Sí, no lo es.
Verá, en el caso de los compuestos iónicos, el metal pierde el electrón mientras que el no metal acepta el electrón.
En el caso de AlCl3, no se produce una transferencia completa de electrones entre el metal y el no metal. En cambio, se produce un intercambio mutuo de electrones entre ellos. Aquí, los 3 electrones en la capa de valencia de Al se comparten entre cada uno de los 3 átomos de Cl para que pueda alcanzar una configuración electrónica estable de 8 electrones en la capa de valencia.
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Esto se debe al hecho de que Al3 + es un catión pequeño y altamente cargado y, por lo tanto, tiene una alta densidad de carga. Cl− es un anión relativamente grande, con una baja densidad de carga y es fácilmente polarizado por el catión duro, lo que le da al enlace un carácter covalente significativo .
Del mismo modo, cada uno de los átomos de Cl obtiene 1 electrón de Al para alcanzar su configuración electrónica estable de 8 electrones. Y esta es la propiedad de un Compuesto Covalente.
Por lo tanto, AlCl3 es básicamente un compuesto covalente.
