¿De dónde viene el concepto de capacidad calorífica a un volumen constante y presión constante?

La capacidad de calor es el calor requerido para elevar la temperatura de un cuerpo por unidad de temperatura. Para sólidos y líquidos, esta definición es válida. Pero el problema comienza cuando tienes que medir este ‘calor’ requerido para elevar la temperatura de un volumen o masa gaseosa.

Para un gas, este ‘calor’ requerido varía según el procedimiento que siga mientras lo mide / calienta. No puede escapar de esto, ya que los gases requieren uno de estos dos procedimientos: uno, para mantener el volumen constante mientras lo calienta, y dos, mantener su presión constante mientras lo calienta. En ambos casos, el “calor” requerido es diferente y, por lo tanto, tenemos dos conjuntos diferentes de “capacidad de calor” para los gases.

Elevar la temperatura de un gas se acompaña de dos conjuntos diferentes de resultados, según el procedimiento que haya seguido. Sin ninguno de estos dos procedimientos, por ejemplo, si permite que tanto la presión como el volumen aumenten mientras se calienta, se producirá una situación caótica, donde no podrá hacerse una idea de cuánto calor se necesitaría para elevar su temperatura. temperatura en un grado C.

En mi opinión, ya sea volumen o presión constantes, habría surgido justo después del descubrimiento de la capacidad calorífica porque ya conocemos la relación de la energía con la presión y el volumen a través de varias formas (como en la teoría cinética de los gases). El concepto de capacidad de calor se desarrolló al romper el concepto de que cada cuerpo contiene una cierta cantidad de líquido llamado calórico, pero este fue reemplazado por el término ‘Energía interna’ y dijo que no es un fluido. Por lo tanto, reemplazamos la capacidad calórica por la calorífica. Cuando decimos por presión o volumen constante, hablamos sobre la medición de la capacidad de calor a través de un procedimiento particular, en este caso, manteniendo constante la presión o manteniendo constante el volumen. Creo que esta habría sido la forma de desarrollar el concepto de capacidad calorífica a volumen o presión constantes. Espero eso ayude…

Ver primera ley de la termodinámica. ∆Q = ∆U + P∆V
Ahora proporcione calor a presión constante n volumen constante. Puede ver que primero es más que segundo para el mismo ∆U, es decir, el mismo ∆T. Así son las dos capacidades de calor específicas