¿Qué tan caliente se puede hervir el agua?

De hecho, depende de muchos factores, algunos de ellos:

• La pureza del agua en consideración, que tiene cualquier otro tipo de moléculas, puede cambiar dramáticamente la temperatura de ebullición.
• La presión atmosférica, también juega un papel importante, cuanto menor es la presión, menor es la temperatura de ebullición.

Agua es un término ambiguo: supondré que te refieres a agua líquida, ya que el vapor se puede calentar tan caliente como quieras.

Ahora, cuando comienzas a bombear energía para romper los enlaces entre las moléculas de agua (es decir, ¡convertirla en un gas!), Los átomos no se moverán más rápido que la temperatura a 100 ° C. De hecho, debe convertir el agua en vapor antes de poder calentarla por encima de este límite. Entonces la respuesta A PRESIÓN ESTÁNDAR es 100C.

Sin embargo, a medida que aumenta la presión, aumenta el punto de ebullición del agua, por lo que a presiones realmente altas puede obtener agua hirviendo a temperaturas de miles de grados. Baje la presión, y el punto también baja. Por ejemplo, en el monte. Everest, el agua hierve a algo así como 50-60 grados Celsius.

374C.

Si tiene agua a menos de 22 MPa de presión, puede “hervirla” hasta 374C. Si hace más calor y superas el “punto crítico” del agua, las formas vapor / líquido no pueden coexistir, y todo se convertirá en vapor al mismo tiempo. El punto crítico significa que incluso si intenta aumentar la presión para permitirle agregar más energía para aumentar la temperatura, nunca obtendrá los estados simultáneos de gas / líquido que requiere la ebullición.

Por encima de la temperatura crítica, ni la fase líquida del agua no puede existir como tal, sin importar la presión. Es por eso que la parte de una planta de vapor que calienta el agua al rango de temperatura supercrítica no se llama caldera: se llama sobrecalentador.

Temperatura crítica y presión