En química, el plano trigonal es un modelo de geometría molecular con un átomo en el centro y tres átomos en las esquinas de un triángulo, llamados átomos periféricos, todos en un plano. [1] En una especie planar trigonal ideal, los tres ligandos son idénticos y todos los ángulos de enlace son 120 °. Dichas especies pertenecen al grupo de puntos D3h. Las moléculas en las que los tres ligandos no son idénticos, como el H2CO, se desvían de esta geometría idealizada. Los ejemplos de moléculas con geometría plana trigonal incluyen trifluoruro de boro (BF3), formaldehído (H2CO), fosgeno (COCl2) y trióxido de azufre (SO3). Algunos iones con geometría plana trigonal incluyen nitrato (NO3−), ion carbonato (CO32−) y guanidinio C (NH2) 3+. En química orgánica, los centros de carbono planos, conectados a tres, que son planos trigonales, a menudo se describen con hibridación sp2. [2] [3]
La inversión de nitrógeno es la distorsión de las aminas piramidales a través de un estado de transición que es trigonal plano.
La piramidalización es una distorsión de esta forma molecular hacia una geometría molecular tetraédrica. Una forma de observar esta distorsión es en los alquenos piramidales. [1]
@ Geometría molecular plana planial
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