La ambigüedad en la tendencia en este grupo se debe principalmente al hecho de que está justo por encima de la línea divisoria entre la pérdida de electrones para unir y la obtención de electrones para unir. 
@Redirect Notice (Bueno, realmente fue una búsqueda en Google, pero ese es el enlace exacto)
El talio es más una excepción a la regla: el átomo es lo suficientemente grande como para exhibir lo que se conoce como el “efecto de par inerte”, lo que significa que sus electrones s-orbitales más externos no se involucran en la unión. De hecho, tenemos que ir tan lejos como los efectos relativistas para comprender por qué el talio se comporta de la manera en que lo hace (ninguno específico, no sé mucho sobre esta materia de química cuántica).
El aliminio también se considera un semi-metal, lo que significa que la unión metálica también afectará su electronegatividad, mientras que los demás en el grupo se consideran metales básicos, formando compuestos que actúan como bases y se comportan de manera similar a los metales.
En general, sin embargo, la electronegatividad aumentará a medida que disminuya la distancia de los electrones de valencia al núcleo y a medida que aumente el número de protones en el núcleo.
¿Por qué la electronegatividad no muestra una tendencia simple hacia la familia del boro?
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La negatividad electrónica del grupo boro en general disminuye a medida que aumenta el número atómico, pero en Ga sucede algo interesante.
En común con la mecánica cuántica detrás de la contracción de lantánidos, el aumento de la carga atómica al final de la primera fila de transición no está bien controlado por los orbitiales d en comparación con los orbitiales syp. Como resultado, dado que el orbital p más externo está bastante vacío, el escaneo pobre de la carga nuclear por los d originales (Sc a Zn) permite que el núcleo tenga una capacidad mayor de lo normal para atraer electrones.
Si observa el bloque de halógeno, este efecto no se ve porque los orbitales p más externos están casi llenos. Consulte el gráfico a continuación de la electronegatividad (Allred-Rochow) contra el elemento para la mayoría de los elementos del grupo principal en el bloque p. 
La electronegatividad es una medida de un átomo de cómo atrae un par de electrones de enlace. Te voy a decir la forma más fácil. Cuando eche un vistazo a la tabla periódica, verá flúor, que es el elemento más electronegativo. La electronegatividad siempre aumenta hacia el flúor en la tabla periódica. Si aumenta a flúor, disminuirá a medida que baje. Esto se debe a que el par de electrones de enlace está cada vez más alejado de la atracción del núcleo. Espero que esto ayude.
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