El mejor ejemplo es la derivación de la escala de temperatura Kelvin. Deja en claro qué es la entropía termodinámica y qué no es. Muestra que no se trata de esas cosas que comúnmente se dice que son. También dejó muy claro lo que realmente es. obviamente estoy hablando de la definición original, real, de entropía termodinámica escrita por Clausius. S = Q / T donde S es entropía termodinámica, Q es calor, que es energía en tránsito, T es temperatura, la propiedad indefinida de la termodinámica. Nunca lo he visto explicarse correctamente en los libros de texto de física o por físicos. No sirve de nada hablar en oposición a los físicos acerca de la física, incluso cuando están equivocados. La definición de temperatura debe ser la tasa de transferencia de energía entre las moléculas. Eso establece la condición de que S = Q / T = E / de / dt. La solución es que la entropía termodinámica S de Clausius es el tiempo que tarda la energía cinética molecular Q en transferirse a la velocidad constante de temperatura T.
¿Cuáles son los mejores ejemplos de entropía?
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Un paquete de cartas .
Completamente ordenado en el orden de Ace, Kings, … Dos, a través de trajes; Spade, Hearts, Diamond, Clubs, tiene muy menos entropía.
Cuando se baraja bien, la manada tenía una entropía mucho mayor.
Otro ejemplo muy práctico es una canasta de ropa recién seca de un secador rotativo. Tiene muy alta entropía.
Cuando está cuidadosamente doblado y escondido en el armario, su entropía es mucho menor.
La entropía es esencialmente (en términos generales) una medida de los grados de libertad que tiene un elemento dentro de un gran grupo de elementos similares. Cuanto más caótica e impredecible sea la posición de un elemento promedio, mayor será la entropía del grupo.
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