Necesita leer y comprender la teoría VSEPR.
Existen diferentes teorías de VSEPR que se utilizan para predecir la disposición de pares de electrones alrededor de átomos que no son de hidrógeno en moléculas, especialmente moléculas simples y simétricas, donde estos átomos centrales clave participan en la unión a 2 o más átomos; La geometría de estos átomos clave y sus pares de electrones que no se unen determinan la geometría.
El número de pares de electrones en la capa de valencia de un átomo central se determina después de dibujar la estructura de Lewis de la molécula y expandirla para mostrar todos los grupos de enlace y pares de electrones solitarios. En la teoría VSEPR, un doble enlace o un triple enlace se tratan como un solo grupo de enlace. La suma del número de átomos unidos a un átomo central y el número de pares solitarios formados por sus electrones de valencia no unidos se conoce como el número estérico del átomo central.
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Se supone que los pares de electrones (o grupos si hay enlaces múltiples) se encuentran en la superficie de una esfera centrada en el átomo central y tienden a ocupar posiciones que minimizan sus repulsiones mutuas al maximizar la distancia entre ellos. El número de pares de electrones (o grupos), por lo tanto, determina la geometría general que adoptarán. Por ejemplo, cuando hay dos pares de electrones que rodean el átomo central, su repulsión mutua es mínima cuando se encuentran en polos opuestos de la esfera. Por lo tanto, se predice que el átomo central adoptará una geometría lineal. Si hay 3 pares de electrones que rodean el átomo central, su repulsión se minimiza colocándolos en los vértices de un triángulo equilátero centrado en el átomo. Por lo tanto, la geometría predicha es trigonal. Del mismo modo, para 4 pares de electrones, la disposición óptima es tetraédrica
