¿Por qué es beneficiosa la corrosión en aluminio y cobre?

La corrosión es un proceso electroquímico mediante el cual los metales se convierten en óxidos, hidróxidos, carbonatos o sulfuros por reacción con aire ambiente húmedo que también puede contener CO2, H2S, etc.

La corrosión afecta a todos los metales, excepto los metales nobles (oro, platino), porque los metales son bastante reactivos a la oxidación.

Cuando el hierro se corroe, forma una capa de óxido (óxidos y óxidos hidratados). El óxido no se adhiere muy bien al hierro, y la atmósfera puede penetrar debajo de la capa de óxido y atacar las capas frescas de metal de hierro debajo. Esta es la razón por la cual un trozo de hierro dejado a la intemperie se oxidará de principio a fin. Pintar o ponerse una capa protectora de silcone puede retrasar la degradación corrosiva del hierro. El acero inoxidable es una aleación de hierro que contiene otros materiales (carbono, níquel) que esencialmente interrumpe la reacción de corrosión y la detiene.

El aluminio y el cobre forman capas de óxido que se adhieren al metal y evitan que la corrosión atmosférica penetre debajo de la capa de óxido. Esto protege el metal debajo de la capa exterior corroída. Si limpia la superficie de aluminio o cobre, la superficie recién limpiada perderá su brillo y se empañará con bastante rapidez, pero la corrosión no penetra en las capas inferiores. El aluminio y el cobre tienen un mecanismo de corrosión autoprotector, pero otros metales (Fe, Ni, etc.) no lo tienen.

Antes de llegar a la respuesta, comprendamos un poco sobre minerales y metales refinados. Los metales se producen al refinar los minerales, los óxidos de metal, al dar grandes aportes de energía, lo que lo lleva a un estado de mayor energía. Los átomos en un estado de mayor energía tienden a volver a un estado termodinámicamente más estable, es decir, los óxidos de metales o más se forman.

Ahora, la oxidación del hierro produce óxido (óxidos de hierro) y como el óxido no forma una capa estable e impermeable para proteger el hierro / acero puro debajo de la oxidación adicional, vemos una capa sobre capas de óxido. Mientras que el aluminio una vez oxidado forma una capa resistente y estable que lo protege de una mayor corrosión. Esta capa es muy delgada de aproximadamente 20-25 micras. Esta es la razón por la cual el acabado plateado de aluminio se opaca en pocos días. Para el cobre se forma una capa verdosa de óxidos (pátina) que lo protege de la corrosión adicional.

De manera similar, para proteger los aceros contra la corrosión, se emplea un proceso similar llamado pasivación para lograr una aleación más estable.

El aluminio y el cobre son importantes materiales de interconexión para las industrias de semiconductores y electrónica. La tecnología para estas interconexiones implica recubrir el material del sustrato con el material de interconexión y luego enmascarar el recubrimiento conductor en los lugares donde desea una conexión (trazas y vías) y eliminar el resto con un grabador corrosivo. En este sentido, es beneficioso tener corrosión del aluminio y / o cobre. Hace que un proceso de importación económico funcione de manera rentable para que todos podamos tener nuestros dispositivos electrónicos.