La corrosión es un proceso electroquímico mediante el cual los metales se convierten en óxidos, hidróxidos, carbonatos o sulfuros por reacción con aire ambiente húmedo que también puede contener CO2, H2S, etc.
La corrosión afecta a todos los metales, excepto los metales nobles (oro, platino), porque los metales son bastante reactivos a la oxidación.
Cuando el hierro se corroe, forma una capa de óxido (óxidos y óxidos hidratados). El óxido no se adhiere muy bien al hierro, y la atmósfera puede penetrar debajo de la capa de óxido y atacar las capas frescas de metal de hierro debajo. Esta es la razón por la cual un trozo de hierro dejado a la intemperie se oxidará de principio a fin. Pintar o ponerse una capa protectora de silcone puede retrasar la degradación corrosiva del hierro. El acero inoxidable es una aleación de hierro que contiene otros materiales (carbono, níquel) que esencialmente interrumpe la reacción de corrosión y la detiene.
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El aluminio y el cobre forman capas de óxido que se adhieren al metal y evitan que la corrosión atmosférica penetre debajo de la capa de óxido. Esto protege el metal debajo de la capa exterior corroída. Si limpia la superficie de aluminio o cobre, la superficie recién limpiada perderá su brillo y se empañará con bastante rapidez, pero la corrosión no penetra en las capas inferiores. El aluminio y el cobre tienen un mecanismo de corrosión autoprotector, pero otros metales (Fe, Ni, etc.) no lo tienen.