Muy dificil. Idealmente necesita alta presión y bajas temperaturas.
CO + 2H2 = CH3OH
La variación de la constante de equilibrio estándar K ° para la reacción de equilibrio anterior en función de la temperatura (T) se aproxima estrechamente por la ecuación lineal:
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En K ° = 1.124 X 10exp4 / (T / K) – 27.84
P.ej. A 573K, necesitaría una planta química que funcionara a 50MPa para lograr una conversión cercana a 1 mol de gas de síntesis a metanol a partir de 2 moles de hidrógeno y 1 mol de monóxido de carbono. A 5MPa, la tasa de conversión es de aproximadamente 0,05 moles. Y a 0.1 MPa, la tasa de conversión es de aproximadamente 0.001 moles.
La reacción de conversión del gas de síntesis favorece la producción de metanol en lugar de la producción de metano, etano, propano, eteno, benceno, ciclohexano, etanol, ácido acético o etanol como producto se logra mediante el uso de un catalizador de Cu / ZnO (para el proceso de conversión operando a 5MPa) o el uso de un catalizador Pd / La2O3 (para el proceso que opera a 0.1MPa).
La planta química opera en modo continuo. P.ej. El reactor de gas de síntesis de diseño Lurgi.
