La densidad te dice qué masa de plata hay en unidad de volumen. El peso atómico te dice cuánto pesa un número dado de átomos. Combinando estas dos piezas de información, puede encontrar el número de átomos de plata en una unidad de volumen. Luego, simplemente multiplica ese número por el número de electrones que tiene cada átomo y listo.
La masa atómica relativa / peso atómico le indica cuántas veces el elemento dado es más pesado que 1/12 de la masa del átomo de carbono 12. Esta podría ser una definición confusa, pero afortunadamente, un mol (número de Avogadro) de C12 pesa exactamente 12 g. Permítanme demostrar esto en la plata mencionada. Su peso atómico es 107.9 unidades de masa atómica. Por lo tanto, un mol de plata es 107.9 / 12 veces más pesado que C12, y sabemos que un mol de C12 es (por definición) 12g, entonces:
107,9 / 12 * 12 g = 107,9 g
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¡Un topo de plata en realidad pesa exactamente su masa atómica relativa en gramos! La plata tiene una densidad de 10,49 g / cm [matemática] ^ 3 [/ matemática]. El número de átomos de plata en un centímetro cúbico, por lo tanto, es 10.49 / 107.9 [matemática] \ aprox [/ matemática] 0.097 mol / cm [matemática] ^ 3 [/ matemática].
El número de átomos por centímetro cúbico simplemente es 0.097 * NA [matemático] \ aprox [/ matemático] 0.58 * 10 [matemático] ^ {23} [/ matemático] cm [matemático] ^ {- 3} [/ matemático] y multiplicando esto por el número de electrones que tiene cada átomo (47) obtenemos la respuesta final:
2.75 * 10 [matemática] ^ {24} [/mathfont>cm[mathfont>^{-3}.[/math]
