¿Cuál es la diferencia entre un nivel, subshell y orbital, simplemente dicho?

Una respuesta “simple” según lo solicitado.

Los estados cuánticos de decir un átomo de hidrógeno se describen en lo que se llama el “Modelo Shell”. En este esquema, se encuentra que estos estados se agrupan en “cáscaras” de energía como las cáscaras de una cebolla o una muñeca matreoshka. Para etiquetar estos estados, los números cuánticos enteros que surgen naturalmente llamados tradicionalmente (n, l, m) se usan junto con ciertas condiciones:

n: número cuántico principal ; n = 1, 2, 3, …… indefinidamente; este número determina el SHELL K, L, M, N … en ese orden. Corresponden al aumento de la energía de excitación (la energía medida a partir de la energía del estado fundamental n = 1, l = 0, el estado de la energía más baja posible. Ese es el estado “natural” del sistema cuando no está siendo excitado por un agente externo )

l: el número cuántico orbital determina las subcapas con la condición 0 <l <n-1. Ej: n = 2 (el shell L) contiene l = 0 (subshell S) y l = 1 (el subshell P).

m: el número cuántico magnético con la restricción de que -l (-minus ell! not -1) <m <+ l. Hay (2l + 1) subestados magnéticos para cada subcapa l.

Además, debemos mencionar que para cada subestado magnético hay 2 subestados de espín.

Dicho esto, ahora podemos proceder a responder:

Un término orbital se usa para describir la solución de estados cuánticos de la ecuación de Schrödinger correspondiente a una sola partícula para un sistema compuesto de muchas partículas donde el movimiento del todo se aproxima por la suma de los movimientos de sus partes cuando se supone que se mueve independientemente de cada una. otro bajo la influencia de un campo de fuerza “medio”. Por lo tanto, es una aproximación ! Una buena sin embargo. Esto se hace cada vez que la solución de las ecuaciones de movimiento se vuelve intratable en un complicado sistema de muchos cuerpos donde las partes (por ejemplo, los electrones de un átomo) se acoplan entre sí. Con este truco podemos tratar cada parte por separado y luego sumar todas las partes para obtener el movimiento completo. Por lo tanto, un orbital es un estado cuántico de una sola partícula , o un tipo de movimiento de una sola partícula utilizado para describir el movimiento de todo el sistema.

Un nivel es una abreviatura de “nivel de energía”; Cuando decimos un nivel, realmente nos referimos al conjunto de todos los estados cuánticos que tienen ese valor de energía particular. Podría corresponder a uno o muchos orbitales.

Enunciado simple y vagamente

El nivel de energía principal (también llamado capa cuántica principal, denotada por n = 1,2,3,4 …) consiste en subcapas (s, p, d, f), que a su vez consiste en orbitales.

Por ejemplo, el tercer (3) nivel de energía principal consta de 3 subcapas, a saber, s, py d y 4 orbitales s, px, py y pz. (3s, 3px, 3py, 3pz)

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