¿Qué se entiende por momento molecular en gas y fuerza cohesiva en líquido?

MOMENTO MOLECULAR EN GAS:

Según la teoría cinética de los gases, un gas está compuesto por una gran cantidad de moléculas que son muy pequeñas en relación con la distancia entre las moléculas. Las moléculas de un gas están en constante movimiento aleatorio y con frecuencia chocan entre sí y con las paredes de cualquier contenedor. Las moléculas poseen las propiedades físicas de masa, momento y energía. El impulso de una sola molécula es el producto de su masa y velocidad, mientras que la energía cinética es la mitad de la masa multiplicada por el cuadrado de la velocidad. A medida que las moléculas de gas chocan con las paredes de un recipiente, como se muestra a la izquierda de la figura, las moléculas imparten impulso a las paredes, produciendo una fuerza perpendicular a la pared. La suma de las fuerzas de todas las moléculas que golpean la pared dividida por el área de la pared se define como la presión. La presión de un gas es entonces una medida del momento lineal promedio de las moléculas en movimiento de un gas. La presión actúa perpendicular (normal) a la pared; El componente tangencial (de corte) de la fuerza está relacionado con la viscosidad del gas.

FUERZA COHESIVA EN LÍQUIDO:

Las fuerzas cohesivas y adhesivas están asociadas con propiedades de volumen (o macroscópicas) y, por lo tanto, los términos no son aplicables a la discusión de propiedades atómicas y moleculares. Cuando un líquido entra en contacto con una superficie (como las paredes de un cilindro graduado o una mesa), las fuerzas cohesivas y adhesivas actuarán sobre él. Estas fuerzas gobiernan la forma que toma el líquido. Debido a los efectos de las fuerzas adhesivas, el líquido en una superficie puede extenderse para formar una película delgada y relativamente uniforme sobre la superficie, un proceso conocido como humectación. Alternativamente, en presencia de fuertes fuerzas cohesivas, el líquido puede dividirse en una serie de pequeñas perlas aproximadamente esféricas que permanecen en la superficie, manteniendo un contacto mínimo con la superficie. Las fuerzas cohesivas son las fuerzas intermoleculares (como las del enlace de hidrógeno y Fuerzas de Van der Waals) que causan una tendencia en los líquidos a resistir la separación. Estas fuerzas atractivas existen entre moléculas de la misma sustancia. Por ejemplo, la lluvia cae en gotas, en lugar de una fina neblina, porque el agua tiene una fuerte cohesión que une sus moléculas fuertemente, formando gotas. Esta fuerza tiende a unir las moléculas de un líquido, reuniéndolas en grupos relativamente grandes debido a la aversión de las moléculas por su entorno.