¿Qué sucederá si tomo 1 átomo de los 79 que componen el elemento dorado?

Usas mal la palabra “átomo” aquí.

El oro es un elemento con número atómico 79 y peso atómico estándar 197.

Esto significa que cada átomo de oro tiene 79 protones y el isótopo más común en la Tierra tiene 118 neutrones, aunque son posibles otros isótopos.

Es el hecho de que hay 79 protones que significan que esto es oro . El oro es cualquier elemento con 79 protones; puede tener un número variable de neutrones (aunque algunos números harán que sea inestable)

No puede eliminar “un átomo” de esto, porque esta es la estructura de un solo átomo. Así no es como funciona la estructura de los elementos.

Lo que creo que realmente querías preguntar era ¿qué pasa si eliminas un protón?

Si elimina un protón de 197-Au (el isótopo de oro más común), entonces le queda:

196-Pt

Este es un isótopo estable de platino, tiene una vida media mayor que la edad del universo, por lo que simplemente se quedaría allí después de hacer esto.

Curiosamente, si reemplazaras el protón con un neutrón, obtendrías 197-Pt, que tiene una vida media corta (

¿Qué sucederá si tomo 1 átomo de los 79 que componen el elemento dorado?

Entiendo que dejará de ser oro. Pero, ¿qué pasará específicamente con el átomo extraído?

No es un átomo que eliminas, es un protón dentro de un átomo.

Si elimina un protón del núcleo atómico, también se mueve un paso hacia abajo en la tabla periódica y termina con platino .

También obtendrías un poco de energía excedente, y para calcular cuánto, necesitamos echar un vistazo a la masa de los átomos.

En primer lugar, la masa de las partículas subatómicas principales son:

• Protón – [matemática] 1.6726 \ cdot 10 ^ {- 27} \ matemática {kg} [/ matemática]
• Neutron – [matemática] 1.6750 \ cdot 10 ^ {- 27} \ matemática {kg} [/ matemática]
• Electrón – [matemática] 9.109 \ cdot 10 ^ {- 31} \ matemática {kg} [/ matemática]

El isótopo de oro estable es [math] ^ {197} \ mathrm {Au} [/ math], que tiene 79 protones (obviamente) y electrones, así como 118 neutrones. La masa total que esperaríamos de esa configuración es [matemática] 3.2986 \ cdot 10 ^ {- 25} \ mathrm {kg} [/ matemática], pero la masa conocida es en realidad [matemática] 3.2803 \ cdot 10 ^ {- 25 } \ mathrm {kg} [/ math]. Esta ligera diferencia ([matemática] 1.8314 \ cdot 10 ^ {- 27} \ mathrm {kg} [/ math]) se conoce como el defecto de masa y es causada por la energía de unión en el átomo.

El mismo número para el isótopo de platino con el que termina cuando elimina un protón, [matemática] ^ {196} \ mathrm {Pt} [/ math], es [matemática] 1.8259 \ cdot 10 ^ {- 27} \ mathrm { kg} [/ math], que es ligeramente más bajo que para el átomo de oro. [matemáticas] 5.4284 \ cdot 10 ^ {- 30} \ mathrm {kg} [/ math] para ser exactos.

Einstein una vez le dio a la humanidad una de sus ecuaciones más famosas, utilizada para calcular la energía de una masa en reposo: E = mc ^ 2. Con eso podemos calcular fácilmente cuánta energía se crea cuando rompemos ese molesto protón:

[matemáticas] 4.8788 \ cdot 10 ^ {- 13} \ matemáticas {J} [/ matemáticas]

¡Eso es! Terminas con un átomo estable de platino 196, un protón libre y un fotón que zumba a un poco más de 700 exahertz, colocándolo bien dentro de la región de rayos gamma.