La capacidad de calor es una propiedad física intrínseca de una sustancia que mide la cantidad de calor requerida para cambiar la temperatura de esa sustancia en una cantidad determinada. En el Sistema Internacional de Unidades (SI), la capacidad calorífica se expresa en unidades de julios por kelvin (J ∙ K ^ −1). La capacidad calorífica es una propiedad extensa, lo que significa que depende del tamaño / masa de la muestra. Por ejemplo, una muestra que contiene el doble de la cantidad de sustancia que otra muestra requeriría el doble de la cantidad de energía térmica (Q) para lograr el mismo cambio de temperatura (ΔT) que el requerido para cambiar la temperatura de la primera muestra.
Deseamos determinar el valor de Q – la cantidad de calor. Para hacerlo, usaríamos la ecuación
Q = m • C • ΔT
- Digamos hipotéticamente, había un largo tramo de tierra que rodeaba la tierra perfectamente con un río que atravesaba todo el camino (y suponiendo que el agua no se congelara) ¿el río aún fluiría o permanecería estancado?
- Si el espacio-tiempo es como el agua u otro fluido como, ¿por qué la gravedad causa solo una curva hacia el sur / hacia abajo y no hacia arriba?
- ¿Podría el tiempo tener múltiples dimensiones como el espacio?
- ¿Cómo tomamos las direcciones de la tensión?
- ¿Cómo aparecería el cielo si cada satélite hecho por el hombre en órbita alrededor de la Tierra emitiera una luz (como una bombilla de 20W)?
La m es masa y C es la capacidad calorífica; el ΔT puede determinarse a partir de la temperatura inicial y final.
T = T final – Tinitial
Fuente: Ilimitado. “Calor específico y capacidad calorífica”. Química sin límites . Ilimitado, 26 de mayo. 2016
