Hay una enorme cantidad de moléculas en el aire, aproximadamente [matemáticas] 6 \ cdot 10 ^ {23} [/ matemáticas] de ellas (un mol, ver constante de Avogadro) ocupan aproximadamente [matemáticas] 22.4 \ dm ^ 3 [/ matemáticas] (litros) de volumen aproximadamente a temperatura ambiente y presión normal, es decir, aproximadamente una molécula en [matemáticas] 3 \ nm \ por 3 \ nm \ por 3 \ nm [/ matemáticas]. A modo de comparación, las moléculas simples son de aproximadamente [matemática] 0.3 \ nm [/ matemática] de diámetro. Al estar tan densamente empaquetados, con frecuencia rebotan unos de otros en direcciones aleatorias (y de otros objetos que se ven macroscópicamente como presión, por cierto), muy parecidos a las bolas de billar.
Ahora, según la física estadística aplicada a los gases en equilibrio térmico (ver distribución de Maxwell-Boltzmann), su energía general tiende a distribuirse estadísticamente como energía cinética diferente de cada partícula (y diferentes velocidades para diferentes gases constituyentes, debido a las diferentes masas de sus moléculas). ):
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(Créditos: más sobre teoría cinética molecular)
entonces puede notar que una velocidad promedio de una molécula [matemática] O_2 [/ matemática] es aproximadamente [matemática] 400 \ m / s [/ matemática]. Incluso una sola molécula que tenga esa velocidad y se dirija hacia arriba puede alcanzar unos 8 km de altura, sin embargo, estos rebotes frecuentes de otras moléculas pueden elevarla aún más en el campo gravitacional.
Al ver estas velocidades de las moléculas y contando sus números absolutos, es algo más claro que el aire “ligero” puede crear 10 toneladas de presión por metro cuadrado al nivel del mar.