Sabemos que en el proceso isotérmico la temperatura permanece constante, es decir, cuando un sistema está en proceso, la temperatura final es la misma que la inicial.
Dado que el calor (Q) = masa de sustancia × calor específico de sustancia (c) × cambio de temperatura.
Y en el proceso isotérmico ∆t = 0, entonces obtenemos calor específico (c) = infinito, significa que el sistema puede absorber calor infinito o liberarlo, para mantener la temperatura constante.
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Tomando un ejemplo de pistón y cilindro, si un gas en el cilindro se comprime, el sistema rechazará el calor para mantener su temperatura constante y cuando expandimos el gas dentro del cilindro, el sistema debe absorber el calor del entorno para mantener su temperatura constante.
Pero para el proceso isotérmico, el sistema no debe aislarse de modo que pueda absorber y rechazar fácilmente el calor del entorno, y el proceso debe ser lento y sin fricción para que el calor externo debido a la fricción no intervenga.
No soy un buen escritor, así que evite cualquier error gramatical.