Aunque lo que los otros han señalado es absolutamente correcto y científicamente riguroso, intentaré responder en términos de lo que OP podría haber significado, “¿Por qué las sustancias en el estado líquido que vemos en la vida diaria tienen puntos de fusión tan bajos?”
Lo racional es comenzar preguntando cuáles son los líquidos comunes que encontramos en la vida diaria. De la parte superior de mi cabeza, puedo encontrar agua, algunos alcoholes básicos (metanol a propanol), algunas cetonas (la acetona es una) y mercurio. En la mayoría de los anteriores, a saber, el agua y los alcoholes, la alta diferencia de electronegatividad entre los átomos de oxígeno e hidrógeno contribuye al desplazamiento de la densidad de electrones hacia el átomo de oxígeno, creando una carga negativa parcial en el átomo de oxígeno que interactúa con el positivo parcial cercano. cargas de átomos de hidrógeno. Como la diferencia de electronegatividad es bastante grande entre O y H, además de que O tiene dos “pares solitarios” de electrones, la estructura de enlace puede ser bastante poderosa. Pero en comparación con las redes cristalinas de compuestos iónicos o redes metálicas, la magnitud de las cargas parciales positivas / negativas se ve reducida por la diferencia de carga entre cationes y aniones, por lo tanto, el punto de fusión es menor, ya que se necesita menos para separar los enlaces más débiles. Las cetonas nuevamente crean interacciones dipolares más débiles ya que también contienen un O unido a un C, y nuevamente, son más débiles que las atracciones electrostáticas entre especies iónicas. El mercurio es un caso especial extraño, y sus enlaces intermoleculares son relativamente más débiles que otros metales ya que su núcleo tiene una “retención” inusualmente fuerte sobre sus electrones de valencia (los electrones 6s para ser precisos), y por lo tanto reduce la ionización de los electrones de valencia, debilitando a los fuertes celosía metálica que observamos en otros metales.
No he mencionado los enlaces covalentes en este momento: son fuertes porque las dos especies químicas involucradas forman orbitales moleculares estables utilizando los electrones de valencia de cada especie.
A juzgar por la naturaleza de la pregunta, a OP probablemente le gustaría una analogía:
Las personas que tienden a odiarse entre sí tienden a pelearse fácilmente, y usted no podrá separarlos (enlaces iónicos).
Las personas que son amigas son inseparables cuando se abrazan (lazos covalentes).
Para las personas que se sienten ambivalentes entre sí, cada vez que interactúan, un ligero empujón puede separarlos (fuerzas intermoleculares más débiles).
Espero que esto ayude.