¿Por qué los líquidos tienen un bajo punto de fusión?

En realidad, es al revés, ya que una materia en particular tiene un punto de fusión bajo, por lo tanto, es líquida.

Permítanme explicar, el punto de fusión está determinado por la atracción entre partículas en la materia. Si la atracción entre dos partículas es fuerte, no pueden moverse y solo pueden vibrar en su posición media. Este tipo de materia se llama sólido. Las partículas sólidas requieren mucha energía para superar esta atracción, y esta cantidad de energía no está disponible a temperatura ambiente. Por lo tanto, las partículas sólidas no pueden moverse libremente. Esta es la razón por la cual el punto de fusión del sólido es relativamente más alto que el líquido .

En lo que respecta a los líquidos, tienen una fuerza entre partículas más débil, por lo tanto, requieren menos energía para vencer la atracción, esta cantidad de energía generalmente está disponible a temperatura ambiente. Esto hace que las partículas se muevan libremente a temperatura ambiente, tal materia se llama líquido.

Aunque lo que los otros han señalado es absolutamente correcto y científicamente riguroso, intentaré responder en términos de lo que OP podría haber significado, “¿Por qué las sustancias en el estado líquido que vemos en la vida diaria tienen puntos de fusión tan bajos?”

Lo racional es comenzar preguntando cuáles son los líquidos comunes que encontramos en la vida diaria. De la parte superior de mi cabeza, puedo encontrar agua, algunos alcoholes básicos (metanol a propanol), algunas cetonas (la acetona es una) y mercurio. En la mayoría de los anteriores, a saber, el agua y los alcoholes, la alta diferencia de electronegatividad entre los átomos de oxígeno e hidrógeno contribuye al desplazamiento de la densidad de electrones hacia el átomo de oxígeno, creando una carga negativa parcial en el átomo de oxígeno que interactúa con el positivo parcial cercano. cargas de átomos de hidrógeno. Como la diferencia de electronegatividad es bastante grande entre O y H, además de que O tiene dos “pares solitarios” de electrones, la estructura de enlace puede ser bastante poderosa. Pero en comparación con las redes cristalinas de compuestos iónicos o redes metálicas, la magnitud de las cargas parciales positivas / negativas se ve reducida por la diferencia de carga entre cationes y aniones, por lo tanto, el punto de fusión es menor, ya que se necesita menos para separar los enlaces más débiles. Las cetonas nuevamente crean interacciones dipolares más débiles ya que también contienen un O unido a un C, y nuevamente, son más débiles que las atracciones electrostáticas entre especies iónicas. El mercurio es un caso especial extraño, y sus enlaces intermoleculares son relativamente más débiles que otros metales ya que su núcleo tiene una “retención” inusualmente fuerte sobre sus electrones de valencia (los electrones 6s para ser precisos), y por lo tanto reduce la ionización de los electrones de valencia, debilitando a los fuertes celosía metálica que observamos en otros metales.

No he mencionado los enlaces covalentes en este momento: son fuertes porque las dos especies químicas involucradas forman orbitales moleculares estables utilizando los electrones de valencia de cada especie.

A juzgar por la naturaleza de la pregunta, a OP probablemente le gustaría una analogía:

Las personas que tienden a odiarse entre sí tienden a pelearse fácilmente, y usted no podrá separarlos (enlaces iónicos).

Las personas que son amigas son inseparables cuando se abrazan (lazos covalentes).

Para las personas que se sienten ambivalentes entre sí, cada vez que interactúan, un ligero empujón puede separarlos (fuerzas intermoleculares más débiles).

Espero que esto ayude.

Lo primero, los sólidos tienen un punto de fusión y los líquidos tienen un punto de ebullición. Entonces amigo, tu pregunta es irrelevante. Y, obviamente, si pregunta por qué el punto de fusión de una sustancia sólida es menor que el punto de ebullición de la sustancia, entonces es obvio porque un sólido primero se convierte en líquido y luego líquido en gas. Por lo tanto, la ebullición siempre es mayor que el punto de fusión de una sustancia determinada.

Espero que lo hayas entendido. Si no, entonces házmelo saber.

La pregunta en sí no es precisa: los “líquidos” no tienen un punto de fusión. Pero el material que está en forma líquida a temperatura ambiente tiene puntos de fusión más bajos.

La razón es que el “material líquido” tiene una fuerza de atracción intermolecular neta más débil para “mantener las cosas juntas” para mantener su forma sólida. Por lo tanto, una temperatura más baja ya es lo suficientemente alta como para romper la “fuerza de retención”. Por lo tanto, el material sólido se convertirá en líquido.

Lol, eso es porque “Líquido” comienza desde ‘L’ y “Bajo” desde ‘L’ también.

En respuesta, ¡no existe el sólido y el líquido si se elimina el factor de temperatura! Casi todos los elementos tienen fases sólido-líquido-gas a diferentes temperaturas. Llamamos ‘líquido’ en la vida diaria a las sustancias que permanecen en forma líquida a temperatura ambiente.

La sustancia que permanece en su forma líquida a temperatura ambiente generalmente tiene fuerzas intermoleculares bajas.

Los líquidos a temperatura ambiente tienen puntos de fusión bajos porque …

La temperatura ambiente generalmente es de 3 a 34 grados centígrados (dependiendo del país en el que se encuentre). Si una sustancia es líquida a temperatura ambiente; significa que el punto de fusión del líquido es inferior a 3 grados centígrados. TODAS LAS SUSTANCIAS pueden convertirse en líquidos.

( nota : no todos los líquidos tienen un punto de fusión bajo, y se debe especificar el término “bajo”)

La fusión es un proceso de transición de materiales del estado sólido al líquido como resultado del calentamiento. Por lo tanto, los líquidos generalmente tienen un punto de ebullición en lugar de un punto de fusión.

La razón principal de que el líquido tenga un punto de ebullición bajo son las débiles fuerzas de atracción intermoleculares que actúan entre las moléculas.Por lo tanto, la energía que se necesita para experimentar la transición del estado líquido al estado de vapor es menor. También en el estado líquido energía térmica> fuerzas intermoleculares de atracción

Espero que esto sea útil.

La fusión es un proceso de transición de materiales del estado sólido al líquido como resultado del calentamiento. ¿Cómo es que la pregunta es sobre el punto de fusión de los líquidos? La pregunta necesita ser revisada y aclarada.

Un líquido no se derretirá. Los sólidos se derretirán en líquidos.

Un líquido hervirá y se convertirá en la forma gaseosa de ese elemento.

Hielo – se derrite en agua

El agua hierve en Steam.