Gracias por el A2A.
Creo que la forma de entender los orbitales es mirarlos como niveles de energía en lugar de cámaras de electrones. Lo que esto significa es que la forma del orbital depende del nivel de energía del electrón y no del número de electrones dentro de él.
Esto se debe a la naturaleza ondulatoria de los electrones, los electrones NO son partículas diminutas que se acercan al núcleo, sino que son una onda estacionaria que se mantiene alrededor del núcleo. Utilizando la función de onda tridimensional mecánica cuántica, se puede rastrear la probabilidad de encontrar el electrón real en cada punto alrededor del núcleo y, al hacer esto, podemos visualizar la forma del orbital.
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Como el electrón es una función de onda, la forma de la onda y su comportamiento cambian con su energía. Esto da lugar a diferentes formas orbitales.
En el nivel de energía más bajo, los electrones están en el orbital s (1 para ser precisos). Si solo hay un electrón, estará en el orbital s que tiene una forma esférica.
Cuando el nivel de energía aumenta, el electrón está en el orbital p (1p), que podría ser Px, Py o Pz. Entonces, si el átomo tiene solo un electrón con suficiente energía, seguirá estando en el orbital p con la forma orbital p.
De manera similar, cuando un solo electrón en el átomo absorbe más energía, se mueve a un orbital de mayor energía con una forma y tamaño diferentes.
Entonces, independientemente de la cantidad de electrones en un orbital, se verá igual porque la forma depende de la energía del electrón y no de la cantidad de electrones. Debido a que la energía cambiará la forma de la onda y la forma de la onda es lo que le da forma al orbital.
Este es un enlace a una diapositiva de conferencia de Tinity College que contiene todas las ecuaciones y cómo se pueden usar para rastrear orbitales:
http://chemistry.tcd.ie/staff/pe…
Aquí hay un enlace que ofrece una descripción general de los orbitales:
