¿Por qué los elementos con baja masa tienen el mismo número de neutrones y protones?

Esto no es una regla, pero depende de la síntesis del elemento, H (1) tiene solo 1 protón, H (3) tiene un protón y dos neutrones, Li (7) tiene 3 protones y 4 neutrones, estos núcleos de luz con diferentes número de protones y neutrones, la masa en general está dada por,
La Fórmula de Masa Semiempírica (Fórmula de Weisẵker). Esta fórmula semiempírica para la masa nuclear de cualquier núcleo fue desarrollada por Weisẵker, que viene dada por:
Mn = ZMp + NMn-a1 A + a2 A ^ 2/3 + a3 (ZN) ^ 2 / A + delta (A) (ver física nuclear de Ali A, Abdulla)
Donde ai (i = 1, 2, 3,) son coeficientes de los valores medidos. Ahora la interoperación de los términos de Mn (masa del núcleo) se da de la siguiente manera:
ZMp + NMn son la masa total de protones y neutrones que representa, aparentemente, la masa del núcleo como tal. a1A representa el volumen de energía; a2A2 / 3 es el término de energía que es proporcional al área de superficie nuclear y debido a que los nucleones en la superficie del núcleo contribuyen menos a la energía de unión total, entonces a2A2 / 3 debe sustraerse del volumen de energía, es decir (a1A) tiene que ser reducido por a2A2 / 3. El término representa la energía de coulomb que se debe a la fuerza de Coulomb que en realidad aumenta la masa del núcleo. El término representa la energía de simetría que es cero para Z = N núcleos. Representa los coeficientes de energía de emparejamiento que tienen valores diferentes según si los núcleos son impares, impares, pares o pares. Los valores empíricos de ai y se encuentran son:

a1 = 15.6MeV.
a2 = 18.56MeV.
a3 = 0.717MeV.
a4 = 28.100MeV.
Entonces, su pregunta probablemente no es precisa. Existen los llamados núcleos Mirror, tienen el mismo número de masa pero diferentes Z y N, donde A = Z + N, es la masa unmbermZ es el número de protones y N es el número de neutrones. Si sigue la fórmula de la masa semi empírica, puede ver los términos que afectan a la masa. Espero que la respuesta sea clara.

Te refieres a [matemática] ^ 1 [/ matemática] H y [matemática] ^ 3 [/ matemática] Él y [matemática] ^ 7 [/ matemática] Li y [matemática] ^ 9 [/ matemática] Sé y [matemática] ^ {11} [/ matemáticas] B y [matemáticas] ^ {13} [/ matemáticas] C y …?

De acuerdo, existe una tendencia a que los núcleos más ligeros tengan aproximadamente el mismo número de protones y neutrones. No estoy seguro , pero creo que el “principio Pauli extendido” contribuye a los números mágicos en el modelo de caparazón nuclear.

En los núcleos más pesados ​​se necesitan los neutrones adicionales para superar la repulsión de los protones de Coulomb de largo alcance. Ver Fórmula de masa semiempírica y Modelo de gota líquida de núcleo.

Para cualquier elemento en particular, hay una gran cantidad de isótopos diferentes: átomos con el mismo número de protones, pero diferentes números de neutrones. Hasta el cloro, de número atómico 17, los isótopos más estables tienen el mismo número de neutrones que protones. Para el cloro, esto sería Cl 34, pero este isótopo es, de hecho, muy inestable, con una vida media de 1,5 segundos. Los isótopos estables son Cl 35 y Cl 37.

Todo esto tiene que ver con el comportamiento cuántico de los núcleos, que es un tema muy complejo.