Me encantan este tipo de preguntas. Por lo tanto, queremos saber la presión atmosférica si se evapora toda la cantidad de agua en la tierra.
El punto de ebullición del agua pura es de 100 grados Celsius. Por simplicidad, supongamos que toda el agua presente en la tierra es pura (sin sales, sin minerales). Para evaporar toda la cantidad de agua, la temperatura de la tierra debe Ser más de 100 grados centígrados.
Dado que la presión de 1 atm es ” La presión atmosférica es el peso de la atmósfera en una superficie a nivel del mar”. Ahora no sabe cuánto es un cajero automático ya que todos los mares están evaporados. Pero espere …, ya sabe los valores de cajero automático correspondientes a otras unidades. *suspiro*
- ¿Por qué la luna parece más grande cuando está cerca del horizonte?
- ¿Por qué las personas que no creen que el hombre haya estado en la luna son consideradas idiotas?
- ¿Cómo se ve una luna nueva desde la ISS?
- Si dispararas un tanque desde la luna a la tierra, ¿golpearía la tierra?
- ¿Cuáles son algunos hechos menos conocidos sobre Marte?
El cajero automático es la presión medida a la temperatura estándar. Se está volviendo loco … 100 grados, la Tierra está ardiendo como el infierno, la presión aumentará no solo debido a la evaporación del agua sino también debido al aumento de la temperatura. Por lo tanto, debe calibrar sus instrumentos, ya que la definición de cajero automático cambia por completo. ¿Has hecho eso? … OK … Bien.
Oh, espera … olvidé mencionar que los humanos no pueden sobrevivir a esa temperatura. La mayoría de los humanos sufrirán hipertermia después de 10 minutos en temperaturas extremadamente húmedas, 140 grados Fahrenheit (60 grados Celsius).
Deje de lado las excusas, ahora hagamos algunos cálculos. La masa molecular del agua es 18.01528 g / mol.
Cálculo del número de moles = masa / masa molar
la masa de agua en la tierra es 0.022% de la masa de la Tierra (5.972 × 10 ^ 24 kg)
(0.05 * 5.972 × 10 ^ 24) /100=1.313^21 kg de agua
número de moles = 1.313 ^ 24 / 18.01528 = 7.3 * 10 ^ 22 moles
utilizando la ecuación de gas ideal PV = nRT
queremos calcular P
Volumen de la atmósfera terrestre, V = 4,200,000,000 kilómetros cúbicos. o 4200000000000000000 metro cúbico o 4.2 * 10 ^ 18 m ^ 3.
número de moles = 7.3 * 10 ^ 23 moles
Constante de gas R = 8.3144598 (48) × 10 L bar K.
Temperatura T = 100 + 273 = 373 K
sustituimos todos los valores en la ecuación de Gas, obtenemos
P = 5.4 * 10 ^ 7 bar o 5.32 * 10 ^ 7 atm (Esta presión solo incluye la presión causada por el vapor de agua y no incluye la presión de oxígeno y nitrógeno).
Sugerencias y correcciones son bienvenidas (duda también).
Olvidé decir que tampoco podemos sobrevivir a esa presión.
Gracias.
