La masa atómica es la suma de todos los protones, neutrones y electrones en un solo átomo o molécula. Sin embargo, la masa de un electrón es tan pequeña que se considera insignificante y no se incluye en el cálculo. Aunque técnicamente es incorrecto, el término es También se usa a menudo para referirse a la masa atómica promedio de todos los isótopos de un elemento. Esta segunda definición es en realidad la masa atómica relativa, también conocida como el peso atómico , de un elemento. El peso atómico tiene en cuenta el promedio de las masas de isótopos naturales del mismo elemento. Los químicos necesitan distinguir entre estos dos tipos de masa atómica para guiar su trabajo: un valor incorrecto para la masa atómica puede, por ejemplo, conducir a un cálculo incorrecto del rendimiento de un experimento.
Comprende cómo se representa la masa atómica. La masa atómica, la masa de un átomo o molécula dada, se puede expresar en unidades de masa SI estándar: gramos, kilogramos, etc. Sin embargo, dado que las masas atómicas, cuando se expresan en estos términos, son increíblemente pequeñas, la masa atómica a menudo se expresa en forma unificada unidades de masa atómica (generalmente acortadas a “u” o “amu”). El estándar para una unidad de masa atómica es igual a 1/12 de la masa de un isótopo estándar de carbono-12.
- Las unidades de masa atómica indican la masa de un mol de un elemento o molécula dada en gramos. Esta es una propiedad muy útil cuando se trata de cálculos prácticos, ya que permite una fácil conversión entre la masa y los moles de una cantidad dada de átomos o moléculas del mismo tipo.
Localice la masa atómica en la tabla periódica. La mayoría de las tablas periódicas estándar enumeran las masas atómicas relativas (pesos atómicos) de cada elemento. Esto casi siempre se escribe como un número en la parte inferior del cuadrado del elemento en la tabla, debajo de su símbolo químico de una o dos letras. Este número generalmente se expresa como un decimal en lugar de como un número entero.
- Tenga en cuenta que las masas atómicas relativas enumeradas en la tabla periódica son valores promedio para el elemento asociado. Los elementos químicos tienen diferentes isótopos : formas químicas que difieren en masa debido a la adición o sustracción de uno o más neutrones al núcleo del átomo. [5] Por lo tanto, la masa atómica relativa enumerada en la tabla periódica es adecuada como un valor promedio para los átomos de un determinado elemento, pero no como la masa de un solo átomo de ese elemento.
- Las masas atómicas relativas, como se enumeran en la tabla periódica, se utilizan para calcular las masas molares para átomos y moléculas. Las masas atómicas, cuando se expresan en amu, como en la tabla periódica, son técnicamente sin unidades. Sin embargo, simplemente multiplicando una masa atómica por 1 g / mol, se obtiene una cantidad viable para la masa molar de un elemento: la masa (en gramos) de un mol de los átomos de un elemento.
Comprenda que los valores de la tabla periódica son una masa atómica promedio para un elemento. Como se ha señalado, las masas atómicas relativas enumeradas para cada elemento en la tabla periódica son valores promedio de todos los isótopos de un átomo. Este valor promedio es valioso para muchos cálculos prácticos, como, por ejemplo, calcular la masa molar de una molécula compuesta de varios átomos. Sin embargo, cuando se trata con átomos individuales, este número a veces es insuficiente.
- Debido a que es un promedio de varios tipos diferentes de isótopos, el valor en la tabla periódica no es el valor exacto para la masa atómica de un solo átomo.
- Las masas atómicas para átomos individuales deben calcularse teniendo en cuenta el número exacto de protones y neutrones en un solo átomo.
