¿Por qué un compuesto metálico más reactivo tiene enlaces iónicos más fuertes?

Una buena medida para que los elementos sean metálicos (reductores) o no metálicos (oxidantes) es la electronegatividad. Cuanto más baja es la electronegatividad de un elemento, más fuerte es el metal (reductor) y viceversa, cuanto más alta es la electronegatividad, más fuerte es el no metal (oxidante). Los reductores proporcionan electrones, los oxidantes aceptan electrones. La electronegatividad es un valor teórico no empírico. El valor empírico para los metales es el potencial de electrodo. Por lo tanto, un metal más fuerte (que tiene baja electronegatividad) convierte fácilmente los electrones, un no metal más fuerte y fuerte (de alta electronegatividad), por lo tanto, la densidad de electrones se retira fuertemente al átomo no metálico, por lo que se forma un enlace iónico fuerte. Recuerde que cuanto mayor es la diferencia entre las electrónigatividades de los dos pares de átomos, más fuerte es el enlace iónico.

un compuesto más reactivo tiene un alto valor de electropositividad, por lo tanto, reacciona vigorosamente con gases electronegativos, como oxígeno y cloro.

La mayoría de los elementos del primer grupo reaccionan vigorosamente con agua y también tienen un fuerte enlace iónico debido a las siguientes razones.

1. alta elctronegtividad de iones negativos.
2. Elevada electropositividad del metal que se oxida a sí mismo.
3. mayor tamaño de un ion positivo, por ejemplo, Fr> Na, enlace más fuerte FrCl que NaCl.

No es sorprendente si lo piensas: el metal “quiere” reaccionar y, por lo tanto, cuando ha reaccionado, no “quiere” no reaccionar, romper el vínculo. Es una consecuencia de los niveles de energía de los electrones que orbitan el átomo de metal (usando el modelo clásico para describir esto). En un metal muy reactivo, aceptar un electrón para completar una capa de electrones está asociado con una gran cantidad de energía, es por eso que el metal es tan reactivo. Por lo tanto, se requiere la misma gran cantidad de energía para romper este enlace.

Los metales más reactivos en solución tienen potenciales de reducción estándar más bajos (por lo tanto, se oxidan más fácilmente y tienen una mayor tendencia a perder electrones, ya que la oxidación es más factible) y electronegatividades más altas (una mayor capacidad para atraer un par de electrones de enlace).

A medida que baja un grupo, la densidad de carga del metal disminuye a medida que el aumento en el blindaje es más significativo que el aumento en el número de protones, por lo que el radio atómico aumenta y la carga se mantiene constante. Esto significa que el tamaño de la nube de electrones aumenta y el electrón externo está más alejado del núcleo a un nivel de energía más alto (tiene una energía intrínseca más alta), por lo que se pierde más fácilmente en la primera energía de ionización debido a una fuerza de atracción electrostática más baja entre el electrón externo y el núcleo, por lo tanto, es más probable que estos metales formen compuestos iónicos al combinarse con un anión (que se forma a partir de los electrones perdidos del metal). Esto se aplica a los elementos en su estado gaseoso.

Por lo tanto, si juzgamos la reactividad de los metales por su potencial de reducción estándar, los metales más reactivos tienen mayores electronegatividades y una mayor densidad de carga . Esto significa que tienen un mayor poder de polarización, por lo que distorsionan la nube de electrones del anión en el compuesto iónico en mayor medida, lo que significa que la unión es más covalente polar ya que los electrones están más cerca del medio del enlace y el momento dipolar es más pequeño . Esto significa que el enlace es más fuerte ya que es más covalente y, por lo tanto, requiere más energía para romperse (un enlace covalente es más fuerte en relación con un enlace iónico). Esto significa que la unión es más fuerte en compuestos iónicos que tienen metales que son más reactivos en solución (y tienen electronegatividades más altas) a pesar de que la unión es técnicamente menos iónica.

“Básicamente, creo que el Mg + tiene una fuerza electrostática más fuerte para atraer el Cl- de la red que crea el compuesto iónico MgCl2. El hidrógeno se convierte así en gas a medida que se unen entre sí “.

¿Por qué el ácido clorhídrico forma hidrógeno gaseoso cuando se agrega un metal más reactivo?