¿Alguien puede explicar los conceptos básicos de los números cuánticos y los orbitales atómicos?

Puedo intentar explicarlo en términos simples, si estás hablando de números cuánticos n, l, m, s.

Entonces, comencemos con el número más fácil que es n. Lo que n significa es el número de conchas básicamente. Si tiene un elemento en la segunda fila, entonces n puede ser 1 o 2. Dependiendo de lo que esté viendo. Digamos que está buscando un electrón en el orbital 1s, eso significa que n = 1, si está buscando un electrón en el orbital 2s, entonces n = 2, si está mirando un electrón en el orbital 2p, entonces n sigue siendo 2.

Básicamente, n solo depende de la fila.

l = subcapas. 0 ≤ ℓ ≤ n – 1 esto se copia de wikipedia. Entonces, básicamente, lo que esto significa es que puede tener subcapas dependiendo de la n. Entonces, si n = 2, entonces l puede ser 0 o 1. Ahora el 0 representa s orbital, 1 representa p orbital, 2 representa d orbital … Esto significa orientación espacial. Por n solo determina en qué fila o capa principal se encuentra. Nos dice subshell más específicamente dónde está buscando.

ml = número cuántico magnético, ahora este número no significa mucho a menos que esté en un campo magnético, creo. Realmente no sé mucho al respecto, así que no entraría en detalles, sin embargo, esto se aplica: -l≤ml≤l.

Entonces el último número es ms, que es spin. Ahora sabes que el electrón solo puede tener un giro de +1/2 o -1/2. Esto también nos dice que solo puede haber 2 electrones en los orbitales debido al principio de pauli.

Te daré algunos ejemplos para que puedas entenderlo más fácilmente.

  1. Digamos que estamos mirando 4s orbital. Ahora n = 4 porque es el cuarto caparazón ¿verdad? Está bien, salimos del camino. ¿Qué es yo entonces? Bien como se indicó anteriormente para s orbital l = 0 . Ahora para número magnético. ml = 0 simplemente porque -l≤ml≤l. y dado que l = 0, ml tiene que ser igual a 0 también.
  2. Siguiente ejemplo tenemos 3p orbital. Entonces n = 3 porque 3ra fila. l = 1 porque p orbital es 1 (s orbital es 0). ¿Qué es ml entonces? Mirando bien la definición, -l≤ml≤l ml puede variar de -1 a 1, por lo que ml = -1, 0, 1.
  3. 5f orbital, n = 5 porque quinta fila. l = 3 porque f orbital es cuarto en sucesión (va como 0 = s, 1 = p, 2 = d, 3 = f). Ml puede variar de -3 a 3, entonces ml = -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3.
  4. 5d orbital. n = 5 porque quinta fila. l = 2 porque es después de orbital p. Ml varía de -2 a 2. Entonces ml = -2, -1, 0, 1, 2 . Recuerda esto -l≤ml≤l por ml y deberías estar bien.

Espero que esto lo aclare un poco más.

A la mayoría de las personas se les explican los electrones como pequeños puntos que orbitan el núcleo, pero eso no es realmente correcto.

El Principio de incertidumbre básicamente nos prohíbe saber exactamente dónde está el electrón, así que imagine una nube de puntos que muestre todas las posiciones que el electrón podría estar.

Un orbital muestra dónde es probable que esté el electrón en un 90%. Entonces es una forma dibujada alrededor de las áreas más densas de puntos.

Los números cuánticos son solo etiquetas que nos dicen el nivel de energía del electrón y su subshell. O, en qué caparazón vive y la forma de su nube de puntos.

Espero que esto ayude.

Aquí hay una página de las personas que escriben para “tontos”. Si eso es demasiado difícil, no puedo ayudar mucho: Estructura atómica: el modelo mecánico cuántico – para dummies

Precaución: no creo que se preocupe demasiado por eso en su etapa actual, pero ese vínculo simplifica un poco las cosas. Aún así, es una introducción útil (bastante fácil).

Además, YouTube tiene este bonito video: números cuánticos, orbitales atómicos y configuraciones electrónicas