Parece que hay un par de ideas erróneas aquí que necesitas aclarar.
Deberíamos comenzar con qué y electrón es o primero tal vez lo que no es. Un electrón no es una partícula y un electrón no es una onda . Lamentablemente, los objetos cuánticos, incluidos los electrones, son algo para lo que realmente no tenemos un análogo clásico. Sin embargo, en algún momento el comportamiento de un electrón puede modelarse con precisión como si fuera una partícula y, a veces, puede modelarse como si fuera una onda. Un electrón unido al núcleo de un átomo se comporta como si fuera una onda.
Eso es lo que es un orbital. Un orbital es la función de onda del electrón: es el aspecto del electrón cuando se modela como una onda. Las ondas pueden hacer algo que las partículas no pueden, las ondas pueden superponerse. Es decir, dos ondas pueden ocupar el mismo espacio , esencialmente se suman, ya que la ecuación de Schrodinger es lineal.
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Ahora, la gente habla de poner electrones en los orbitales, pero esa es una forma conceptualmente horrible de pensar sobre lo que está sucediendo. Como dije, los electrones son orbitales . Por lo tanto, puede ser más claro pensar que el principio de exclusión de Pauli dice algo más como: no hay dos electrones que ocupen el mismo espacio también pueden tener el mismo giro . El principio de exclusión de Pauli no se trata tanto de objetos que ocupan el mismo espacio físico como de objetos que ocupan el mismo espacio ‘cuántico’.
Sucede que cuando resuelve la ecuación de Schrodinger no relativista para el átomo de hidrógeno, los tres números cuánticos que obtiene (n, l, ml) se correlacionan con las tres dimensiones de nuestro espacio físico. Para obtener el número cuántico de giro (ms), realmente necesita hacer mucho más trabajo, por lo que generalmente solo se agrega al final. Esto es parte de la razón por la cual los orbitales se tratan como objetos propios separados de los electrones.