El triplete de oxígeno tiene electrones no apareados. Sin embargo, los espines de los dos electrones son paralelos, y esta es la clave de su falta de reactividad (relativa). Considere un hidrocarburo ordinario. Cada uno de sus enlaces simples consta de dos electrones emparejados con espín antiparalelo. Una molécula de oxígeno en el estado triplete no puede atacar fácilmente ese enlace e insertarse porque los giros no se suman correctamente. En términos de mecánica cuántica, la reacción está prohibida *. Los espines antiparalelos de los electrones no apareados en oxígeno singlete, por otro lado, son “perfectos”, por lo que el oxígeno singlete es extremadamente reactivo.
* Este es un término algo desafortunado que tiene un significado específico en la mecánica cuántica. No significa “nunca puede suceder”, sino más bien “idealmente, nunca puede suceder, pero sucederá si las simetrías se alteran lo suficiente”.
- ¿Es cierto si nos fijamos en los electrones (fotones?) Se comportan de manera diferente?
- A mi entender (limitado) de los reactores de fusión, los iones y los electrones se dividen. Si estos pudieran ser recombinados, ¿podría obtener electricidad directamente?
- Nos referimos a la corriente como flujo de electrones. Si un electrón cambia su posición al fluir de un átomo a otro átomo, ¿por qué la estructura física de un conductor no cambia de acuerdo con el flujo del electrón?
- ¿Por qué los electrones llevan cargas negativas?
- ¿Hay algún bloque de construcción más pequeño que los quarks y los electrones?
