Entonces, por ejemplo,
Tenemos sodio, el ion de este metal es Na +
A continuación, tomemos Cloro, este halógeno no metálico tiene una carga de -.
- Filosofía de la ciencia: ¿Pueden los electrones atraerse entre sí a pequeñas distancias?
- ¿Cuántos electrones puedo colocar en 1 nm ^ 3?
- ¿Qué pasará con un electrón en una situación como se menciona en los detalles?
- La electricidad se conocía incluso antes del descubrimiento de los electrones. ¿Cuál fue la razón para correlacionar electrones con electricidad, mientras que los protones también llevan una carga?
- ¿Por qué la corriente se debe al movimiento de los electrones cargados negativamente?
Ambos son de combinación metálica y no metálica, sufrirán enlaces iónicos, fuertes fuerzas electrostáticas de atracción entre cationes cargados positivamente y aniones cargados negativamente.
Los metales usualmente o SIEMPRE tienen tendencia a perder electrones y viceversa para los no metales.
Es por eso que la electronegatividad aumenta a lo largo del período y disminuye en el grupo. A lo largo del período pasamos del grupo 1 de metales alcalinos al grupo 2 de metales alcalinotérreos, seguido de metales de transición, metaloides, no metales, halógenos y gases nobles. Nos damos cuenta de que el carácter metálico comienza a reducirse a lo largo del período. La electronegatividad es la tendencia de un átomo a atraer un par de electrones hacia sí mismo. Debido a que los no metales generalmente quieren ganar electrones para obtener una configuración electrónica estable y una estructura de doble o octeto, tienen carga negativa. Mientras que para el mismo propósito los metales deben perder electrones. Por lo tanto, usando la configuración electrónica podemos determinar la carga del elemento y usando la carga podemos predecir su comportamiento si quiere ganar o perder electrones y desde allí podemos predecir el tipo de enlace en el que probablemente participará.
Los compuestos iónicos tienen iones positivos y negativos.
Los compuestos covalentes tienen ambas combinaciones de iones negativos.
