En primer lugar, realmente no obtenemos “puro” [matemáticas] H_2SO_4 [/ matemáticas]. Lo más cercano que podemos obtener es 98% (p / p).
Entonces, lo primero que debe hacer es calcular la molaridad de [math] H_2SO_4 [/ math].
[matemáticas] \ dfrac {(porcentaje \ por \ masa) \ veces (densidad) \ veces 10} {(molar \ mass} = \ dfrac {98 \ veces 1.84 \ veces 10} {98} \ aprox 18.4 \ M \ H_2SO_4 [/matemáticas].
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En segundo lugar, tenemos que equiparar el número de equivalentes:
[matemáticas] 18.4 \ frac {mol \ H_2SO_4} {L} \ times 2 \ frac {eq} {mol \ H_2SO_4} \ times V \ L = 3 \ frac {mol \ NaOH} {L} \ times 1 \ frac { eq} {mol \ NaOH} \ times 500 \ mL \ times \ frac {1} {1000} \ frac {L} {mL} [/ math].
Entonces, [matemáticas] V = \ dfrac {3 \ veces 500} {1000 \ veces 18.4 \ veces 2} \ aproximadamente 0.04076 \ L = 40.76 \ mL [/ matemáticas].
Y,
[matemáticas] 40.76 \ mL \ H_2SO_4 \ times 1.84 \ frac {g \ H_2SO_4} {mL \ H_2SO_4} \ aprox 75 \ g \ H_2SO_4 [/ math].
Ahí tienes!
