El enlace simple carbono-carbono es de aproximadamente 85 kcal / mol, y eso es bastante fuerte. El enlace Si – Si lucha por hacer 50 kcal / mol. Los enlaces simples NN y OO son bastante débiles (el triplete O2 está excluido de esa declaración) debido a las repulsiones de un par solitario. El boro forma fuertes enlaces B – B, pero luego comienza a formar diferentes tipos de compuestos porque prefiere una distribución electrónica tridimensional en sus estructuras moleculares. (La razón de esto es bastante sutil, y está más allá del alcance de esta respuesta). A medida que bajamos la tabla periódica a moléculas más pesadas, tales efectos y fuerzas de enlace son más débiles, pero básicamente el carbono es el único átomo con enlaces a sí mismo que son de fuerza comparable a los enlaces a cualquier otra cosa con la que pueda unirse razonablemente. Por lo tanto, el silicio puede formar cadenas muy largas de moléculas estables si los átomos de silicio tienen átomos de oxígeno que los unen. El cuarzo es extremadamente estable, pero eso se debe a que el enlace simple de oxígeno de silicio es uno de los enlaces simples más fuertes que existen, aunque algunos teóricos cuestionarían el uso de “simple” porque la fuerza casi seguramente surge de la interacción / participación de los pares solitarios de oxígeno.
La respuesta más simple a su pregunta es que las diversas fuerzas de enlace conducen a que el carbono sea el único átomo que se une a sí mismo en una preferencia aproximadamente igual a la unión con otra cosa.
- Si Cl está unido a 2,4-dimetilpentano, son posibles 2 compuestos ópticamente activos. ¿Qué son?
- ¿Cuánto tiempo / costo requerirá una bañera de hidromasaje pequeña?
- ¿Cuál es el más reactivo para dar una reacción de adición nucleofólica, ICH2CHO o FCH2CHO?
- ¿El haluro de alquilo terciario es más estable que el haluro de alquilo secundario?
- ¿Por qué no podemos medir el calor de reacción de algunos compuestos?
