¿Qué es la ósmosis?

El proceso de ósmosis sobre una membrana semipermeable, los puntos azules representan partículas que impulsan el gradiente osmótico.

La ósmosis es el movimiento neto espontáneo de las moléculas de disolvente a través de una membrana semipermeable hacia una región de mayor concentración de soluto, en la dirección que tiende a igualar las concentraciones de soluto en los dos lados. También se puede usar para describir un proceso físico en el que cualquier solvente se mueve a través de una membrana semipermeable (permeable al solvente, pero no al soluto) que separa dos soluciones de diferentes concentraciones. Se puede hacer que la ósmosis funcione.

La presión osmótica se define como la presión externa que se requiere aplicar para que no haya movimiento neto de solvente a través de la membrana. La presión osmótica es una propiedad coligativa, lo que significa que la presión osmótica depende de la concentración molar del soluto pero no de su identidad.

La ósmosis es un proceso vital en los sistemas biológicos, ya que las membranas biológicas son semipermeables. En general, estas membranas son impermeables a moléculas grandes y polares, como iones, proteínas y polisacáridos, mientras que son permeables a moléculas no polares o hidrófobas como los lípidos, así como a moléculas pequeñas como oxígeno, dióxido de carbono, nitrógeno y nítrico. óxido. La permeabilidad depende de la solubilidad, carga o química, así como del tamaño del soluto. Las moléculas de agua viajan a través de la membrana plasmática, la membrana de tonoplasto (vacuola) o el protoplasto al difundirse a través de la bicapa de fosfolípidos a través de aquaporinas (pequeñas proteínas transmembrana similares a las responsables de la difusión facilitada y los canales iónicos). La ósmosis proporciona el medio principal por el cual el agua se transporta dentro y fuera de las células. La presión de turgencia de una célula se mantiene en gran medida por la ósmosis a través de la membrana celular entre el interior de la célula y su entorno relativamente hipotónico.

Historia

Jean-Antoine Nollet documentó por primera vez la observación de osmosis en 1748.

La palabra “osmosis” desciende de las palabras “endosmose” y “exosmose”, que fueron acuñadas por el médico francés René Joachim Henri Dutrochet (1776-1847) de las palabras griegas ἔνδον ( éndon “dentro”), ἔξω ( éxō “exterior, externo ”) y ὠσμός ( ōsmós ” empuje, impulso “).

Mecanismo

La ósmosis es el movimiento de un solvente a través de una membrana semipermeable hacia una mayor concentración de soluto. En los sistemas biológicos, el solvente es típicamente agua, pero la ósmosis puede ocurrir en otros líquidos, líquidos supercríticos e incluso gases.

Cuando una célula se sumerge en agua, las moléculas de agua pasan a través de la membrana celular desde un área de baja concentración de soluto a alta concentración de soluto. Por ejemplo, si la célula está sumergida en agua salada, las moléculas de agua salen de la célula. Si una célula se sumerge en agua dulce, las moléculas de agua se mueven dentro de la célula.

Agua que pasa a través de una membrana semipermeable

Cuando la membrana tiene un volumen de agua pura en ambos lados, las moléculas de agua entran y salen en cada dirección exactamente a la misma velocidad. No hay flujo neto de agua a través de la membrana.

El mecanismo responsable de conducir la ósmosis se ha representado comúnmente en los textos de biología y química como la dilución del agua por soluto (lo que resulta en una menor concentración de agua en el lado de mayor concentración de soluto de la membrana y, por lo tanto, una difusión de agua a lo largo de un gradiente de concentración) o por la atracción de un soluto al agua (resultando en menos agua libre en el lado de mayor concentración de soluto de la membrana y, por lo tanto, el movimiento neto de agua hacia el soluto). Ambas nociones han sido refutadas de manera concluyente.

El modelo de difusión de la ósmosis se vuelve insostenible por el hecho de que la ósmosis puede conducir el agua a través de una membrana hacia una mayor concentración de agua.

El modelo de “agua unida” es refutado por el hecho de que la ósmosis es independiente del tamaño de las moléculas de soluto, una propiedad coligativa

—O qué tan hidrófilos son.

Efecto de diferentes soluciones en las células sanguíneas.

Micrografías de presión osmótica en glóbulos rojos (RBC)

Célula vegetal bajo diferentes ambientes.

Es difícil describir la ósmosis sin una explicación mecánica o termodinámica, pero básicamente, existe una interacción entre el soluto y el agua que contrarresta la presión que las moléculas de soluto libres de otra forma ejercerían. Un hecho a tener en cuenta es que el calor de los alrededores puede convertirse en energía mecánica (aumento de agua).

Muchas explicaciones termodinámicas entran en el concepto de potencial químico y cómo la función del agua en el lado de la solución difiere de la del agua pura debido a la mayor presión y la presencia del soluto que contrarresta de tal manera que el potencial químico permanece sin cambios. El teorema virial demuestra que la atracción entre las moléculas (agua y soluto) reduce la presión y, por lo tanto, la presión ejercida por las moléculas de agua entre sí en solución es menor que en agua pura, permitiendo que el agua pura “fuerce” la solución hasta la presión alcanza el equilibrio

La presión osmótica es la principal causa de apoyo en muchas plantas. La entrada osmótica de agua aumenta la presión de turgencia ejercida contra la pared celular, hasta que es igual a la presión osmótica, creando un estado estable.

Cuando una célula vegetal se coloca en una solución que es hipertónica en relación con el citoplasma, el agua sale de la célula y la célula se contrae. Al hacerlo, la célula se vuelve flácida . En casos extremos, la célula se plasmoliza: la membrana celular se acopla con la pared celular debido a la falta de presión de agua sobre ella.

Cuando una célula vegetal se coloca en una solución que es hipotónica en relación con el citoplasma, el agua se mueve hacia la célula y la célula se hincha para volverse turgente .

La ósmosis es responsable de la capacidad de las raíces de las plantas para extraer agua del suelo. Las plantas concentran solutos en sus células de raíz mediante transporte activo, y el agua ingresa a las raíces por ósmosis. La ósmosis también es responsable de controlar el movimiento de las células de guardia.

La osmosis se puede demostrar cuando se agregan rodajas de papa a una solución con alto contenido de sal. El agua del interior de la papa sale a la solución, haciendo que la papa se encoja y pierda su “presión de turgencia”. Cuanto más concentrada sea la solución salina, mayor será la diferencia en tamaño y peso de la rodaja de papa.

En ambientes inusuales, la ósmosis puede ser muy dañina para los organismos. Por ejemplo, los peces de acuario de agua dulce y salada colocados en agua de una salinidad diferente a la que están adaptados morirán rápidamente, y en el caso de los peces de agua salada, dramáticamente. Otro ejemplo de un efecto osmótico dañino es el uso de sal de mesa para matar sanguijuelas y babosas.

Supongamos que una célula animal o vegetal se coloca en una solución de azúcar o sal en agua.

  1. Si el medio es hipotónico en relación con el citoplasma celular, la célula obtendrá agua por ósmosis.
  2. Si el medio es isotónico , no habrá movimiento neto de agua a través de la membrana celular.
  3. Si el medio es hipertónico en relación con el citoplasma celular, la célula perderá agua por ósmosis.

Esencialmente, esto significa que si una célula se coloca en una solución que tiene una concentración de soluto más alta que la suya, se encogerá, y si se coloca en una solución con una concentración de soluto más baja que la suya, la célula se hinchará y puede incluso estalló.

Los jardines químicos demuestran el efecto de la ósmosis en la química inorgánica.

Factores

Presión osmótica

Como se mencionó anteriormente, la ósmosis puede oponerse al aumentar la presión en la región de alta concentración de soluto con respecto a la de la región de baja concentración de soluto. La fuerza por unidad de área, o presión, requerida para evitar el paso del agua a través de una membrana selectivamente permeable y hacia una solución de mayor concentración es equivalente a la presión osmótica de la solución o turgencia. La presión osmótica es una propiedad coligativa, lo que significa que la propiedad depende de la concentración del soluto, pero no de su identidad. También participa en la difusión facilitada.

Gradiente osmótico

El gradiente osmótico es la diferencia de concentración entre dos soluciones a cada lado de una membrana semipermeable, y se usa para indicar la diferencia en porcentajes de la concentración de una partícula específica disuelta en una solución.

Por lo general, el gradiente osmótico se usa al comparar soluciones que tienen una membrana semipermeable entre ellas, lo que permite que el agua se difunda entre las dos soluciones, hacia la solución hipertónica (la solución con la concentración más alta). Eventualmente, la fuerza de la columna de agua en el lado hipertónico de la membrana semipermeable será igual a la fuerza de difusión en el lado hipotónico (el lado con menor concentración), creando equilibrio. Cuando se alcanza el equilibrio, el agua continúa fluyendo, pero fluye en ambos sentidos en cantidades iguales y en fuerza, por lo tanto, estabiliza la solución.

Variación

Osmosis inversa

La ósmosis inversa es un proceso de separación que utiliza presión para forzar un solvente a través de una membrana semipermeable que retiene el soluto en un lado y permite que el solvente puro pase al otro lado, forzándolo desde una región de alta concentración de soluto a través de una membrana. a una región de baja concentración de soluto aplicando una presión superior a la presión osmótica.

Ósmosis directa

La ósmosis se puede usar directamente para lograr la separación del agua de una solución que contiene solutos no deseados. Una solución de “extracción” de mayor presión osmótica que la solución de alimentación se usa para inducir un flujo neto de agua a través de una membrana semipermeable, de modo que la solución de alimentación se concentra a medida que la solución de extracción se diluye. La solución de extracción diluida se puede usar directamente (como con un soluto ingerible como glucosa), o enviarse a un proceso de separación secundario para la eliminación del soluto de extracción. Esta separación secundaria puede ser más eficiente de lo que sería un proceso de ósmosis inversa solo, dependiendo del soluto de extracción utilizado y el agua de alimentación tratada. La ósmosis directa es un área de investigación en curso, que se centra en aplicaciones en desalinización, purificación de agua, tratamiento de agua, procesamiento de alimentos, etc.

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diccionario y wikipedia

ósmosis

ɒzˈməʊsɪs /

sustantivo

  1. 1. QUÍMICA DE LA BIOLOGÍA proceso por el cual las moléculas de un solvente tienden a pasar a través de una membrana semipermeable desde una solución menos concentrada a una más concentrada.
  2. 2.el proceso de asimilación gradual o inconsciente de ideas, conocimientos, etc. “por alguna extraña ósmosis política, las reputaciones privadas se hicieron públicas”

ósmosis

[oz-moh-sis, os-]

sustantivo

  1. Química Física, Biología Celular.
  2. La tendencia de un fluido, generalmente agua, a pasar a través de una membrana semipermeable hacia una solución donde la concentración de solvente es más alta, igualando así las concentraciones de materiales a cada lado de la membrana.
  3. La difusión de fluidos a través de membranas o particiones porosas.

3. una absorción o mezcla sutil o gradual: nunca estudia, pero parece aprender por ósmosis.

La ósmosis es el movimiento neto espontáneo de las moléculas de disolvente a través de una membrana semipermeable hacia una región de mayor concentración de solutos, en la dirección que tiende a igualar las concentraciones de soluto en los dos lados.

También se puede usar para describir un proceso físico en el que cualquier solvente se mueve a través de una membrana semipermeable (permeable al solvente, pero no al soluto) que separa dos soluciones de diferentes concentraciones.

La osmosis se puede hacer para hacer el trabajo.

La presión osmótica se define como la presión externa que se requiere aplicar para que no haya movimiento neto de solvente a través de la membrana. La presión osmótica es una propiedad coligativa, lo que significa que la presión osmótica depende de la concentración molar del soluto pero no de su identidad.

La ósmosis es un proceso vital en los sistemas biológicos, ya que las membranas biológicas son semipermeables. En general, estas membranas son impermeables a moléculas grandes y polares, como iones, proteínas y polisacáridos, mientras que son permeables a moléculas no polares y / o hidrófobas como los lípidos, así como a moléculas pequeñas como oxígeno, dióxido de carbono, nitrógeno, y óxido nítrico. La permeabilidad depende de la solubilidad, carga o química, así como del tamaño del soluto. Las moléculas de agua viajan a través de la membrana plasmática, la membrana de tonoplasto (vacuola) o el protoplasto al difundirse a través de la bicapa de fosfolípidos a través de aquaporinas (pequeñas proteínas transmembrana similares a las responsables de la difusión facilitada y los canales iónicos). La ósmosis proporciona el medio principal por el cual el agua se transporta dentro y fuera de las células. La presión de turgencia de una célula se mantiene en gran medida por la ósmosis a través de la membrana celular entre el interior de la célula y su entorno relativamente hipotónico.

Mecanismo

La ósmosis es el movimiento de un solvente a través de una membrana semipermeable hacia una mayor concentración de soluto. En los sistemas biológicos, el solvente es típicamente agua, pero la ósmosis puede ocurrir en otros líquidos, líquidos supercríticos e incluso gases.

Cuando una célula se sumerge en agua, las moléculas de agua pasan a través de la membrana celular desde un área de baja concentración de soluto a alta concentración de soluto. Por ejemplo, si la célula está sumergida en agua salada, las moléculas de agua salen de la célula. Si una célula se sumerge en agua dulce, las moléculas de agua se mueven dentro de la célula.

Cuando la membrana tiene un volumen de agua pura en ambos lados, las moléculas de agua entran y salen en cada dirección exactamente a la misma velocidad. No hay flujo neto de agua a través de la membrana.

El mecanismo responsable de conducir la ósmosis se ha representado comúnmente en los textos de biología y química como la dilución del agua por soluto (lo que resulta en una menor concentración de agua en el lado de mayor concentración de soluto de la membrana y, por lo tanto, una difusión de agua a lo largo de un gradiente de concentración) o por la atracción de un soluto al agua (resultando en menos agua libre en el lado de mayor concentración de soluto de la membrana y, por lo tanto, el movimiento neto de agua hacia el soluto). Ambas nociones han sido refutadas de manera concluyente.

El modelo de difusión de la ósmosis se vuelve insostenible por el hecho de que la ósmosis puede conducir el agua a través de una membrana hacia una mayor concentración de agua.

El modelo de “agua unida” es refutado por el hecho de que la ósmosis es independiente del tamaño de las moléculas de soluto, una propiedad coligativa, o cuán hidrófilas son.

Es difícil describir la ósmosis sin una explicación mecánica o termodinámica, pero básicamente, existe una interacción entre el soluto y el agua que contrarresta la presión que las moléculas de soluto libres de otra forma ejercerían. Un hecho a tener en cuenta es que el calor de los alrededores puede convertirse en energía mecánica (aumento de agua).

Muchas explicaciones termodinámicas entran en el concepto de potencial químico y cómo la función del agua en el lado de la solución difiere de la del agua pura debido a la presión más alta y la presencia del soluto que contrarresta tal potencial químico permanece sin cambios. El teorema virial demuestra que la atracción entre las moléculas (agua y soluto) reduce la presión y, por lo tanto, la presión ejercida por las moléculas de agua entre sí en solución es menor que en agua pura, permitiendo que el agua pura “fuerce” la solución hasta la presión alcanza el equilibrio

La presión osmótica es la principal causa de apoyo en muchas plantas. La entrada osmótica de agua aumenta la presión de turgencia ejercida contra la pared celular, hasta que es igual a la presión osmótica, creando un estado estable.

Cuando una célula vegetal se coloca en una solución que es hipertónica en relación con el citoplasma, el agua sale de la célula y la célula se contrae. Al hacerlo, la célula se vuelve flácida . En casos extremos, la célula se convierte en plasma – la membrana celular se desactiva con la pared celular debido a la falta de presión de agua sobre ella.

Cuando una célula vegetal se coloca en una solución que es hipotónica en relación con el citoplasma, el agua se mueve hacia la célula y la célula se hincha para volverse turgente .

La ósmosis es responsable de la capacidad de las raíces de las plantas para extraer agua del suelo. Las plantas concentran solutos en sus células de raíz mediante transporte activo, y el agua ingresa a las raíces por ósmosis. La ósmosis también es responsable de controlar el movimiento de las células de guardia.

La osmosis se puede demostrar cuando se agregan rodajas de papa a una solución con alto contenido de sal. El agua del interior de la papa sale a la solución, haciendo que la papa se encoja y pierda su “presión de turgencia”. Cuanto más concentrada sea la solución salina, mayor será la diferencia en tamaño y peso de la rodaja de papa.

En ambientes inusuales, la ósmosis puede ser muy dañina para los organismos. Por ejemplo, los peces de acuario de agua dulce y salada colocados en agua de una salinidad diferente a la que están adaptados morirán rápidamente, y en el caso de los peces de agua salada, dramáticamente. Otro ejemplo de un efecto osmótico dañino es el uso de sal de mesa para matar las sanguijuelas y las babosas.

Supongamos que una célula animal o vegetal se coloca en una solución de azúcar o sal en agua.

  1. Si el medio es hipotónico en relación con el citoplasma celular, la célula obtendrá agua por ósmosis.
  2. Si el medio es isotónico , no habrá movimiento neto de agua a través de la membrana celular.
  3. Si el medio es hipertónico en relación con el citoplasma celular, la célula perderá agua por ósmosis.

Esencialmente, esto significa que si una célula se coloca en una solución que tiene una concentración de soluto más alta que la suya, se encogerá, y si se coloca en una solución con una concentración de soluto más baja que la suya, la célula se hinchará y puede incluso estalló.

Los jardines químicos demuestran el efecto de la ósmosis en la química inorgánica.

Factores

Presión osmótica

Como se mencionó anteriormente, la ósmosis puede oponerse al aumentar la presión en la región de alta concentración de soluto con respecto a la de la región de baja concentración de soluto. La fuerza por unidad de área, o presión, requerida para evitar el paso del agua a través de una membrana selectivamente permeable y hacia una solución de mayor concentración es equivalente a la presión osmótica de la solución o turgencia. La presión osmótica es una propiedad coligativa, lo que significa que la propiedad depende de la concentración del soluto, pero no de su identidad. También participa en la difusión facilitada.

Gradiente osmótico

El gradiente osmótico es la diferencia de concentración entre dos soluciones a cada lado de una membrana semipermeable, y se usa para indicar la diferencia en porcentajes de la concentración de una partícula específica disuelta en una solución.

Por lo general, el gradiente osmótico se usa al comparar soluciones que tienen una membrana semipermeable entre ellas, lo que permite que el agua se difunda entre las dos soluciones, hacia la solución hipertónica (la solución con la concentración más alta). Eventualmente, la fuerza de la columna de agua en el lado hipertónico de la membrana semipermeable será igual a la fuerza de difusión en el lado hipotónico (el lado con menor concentración), creando equilibrio. Cuando se alcanza el equilibrio, el agua continúa fluyendo, pero fluye en ambos sentidos en cantidades iguales y en fuerza, por lo tanto, estabiliza la solución.

Variación

Osmosis inversa

La ósmosis inversa es un proceso de separación que utiliza presión para forzar un solvente a través de una membrana semipermeable que retiene el soluto en un lado y permite que el solvente puro pase al otro lado, forzándolo desde una región de alta concentración de soluto a través de una membrana. a una región de baja concentración de soluto aplicando una presión superior a la presión osmótica.

Ósmosis directa

La ósmosis se puede usar directamente para lograr la separación del agua de una solución que contiene solutos no deseados. Una solución de “extracción” de mayor presión osmótica que la solución de alimentación se usa para inducir un flujo neto de agua a través de una membrana semipermeable, de modo que la solución de alimentación se concentra a medida que la solución de extracción se diluye. La solución de extracción diluida se puede usar directamente (como con un soluto ingerible como glucosa), o enviarse a un proceso de separación secundario para la eliminación del soluto de extracción. Esta separación secundaria puede ser más eficiente de lo que sería un proceso de ósmosis inversa solo, dependiendo del soluto de extracción utilizado y el agua de alimentación tratada. La ósmosis directa es un área de investigación continua, que se centra en aplicaciones en desalinización, purificación de agua, tratamiento de agua, procesamiento de alimentos etc.

La ósmosis inversa ( RO ) es una tecnología de purificación de agua que utiliza una membrana semipermeable para eliminar iones, moléculas y partículas más grandes del agua potable. En la ósmosis inversa, todos los minerales que están presentes en el agua como calcio, magnesio, potasio, sílice se eliminarán junto con todas las bacterias, virus y minerales duros como el cloro y la florina. Esa es la razón por la cual el TDS ( total de sólidos disueltos ) estará por debajo de 50. (El TDS ideal del agua potable según la OMS (Organización Mundial de la Salud ) debería estar entre 150-300 ).

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Los ionizadores de agua H-RICH proporcionan una calidad constante de agua alcalina segura y saludable con un constante “pH y ORP”.

Un ionizador de agua es un aparato eléctrico que funciona según el principio de la electrólisis. El dispositivo primero filtra el agua, luego ioniza el agua pasándola a través de electrodos cargados. Tanto el agua alcalina como el agua ácida son producidas al mismo tiempo por el ionizador de agua a través de dos salidas separadas. El agua alcalina rica en antioxidantes y minerales tiene muy buenos beneficios para la salud como lo demuestra la investigación científica. El agua ácida se puede usar externamente para bañarse, lavar la cara, limpiar la cocina, los baños, etc.

BENEFICIOS DE AGUA ALCALINA HIDRÓGENO

• Estabiliza los niveles de azúcar en la sangre y el colesterol en sangre

• Controla la presión arterial alta

• Controla la obesidad.

• Se encarga de la artritis.

• Mejora la función inmune.

• Mejora la circulación sanguínea y los niveles de oxígeno en la sangre.

• Mejora el tono de la piel y previene el envejecimiento.

• Previene enfermedades renales y hepáticas.

• Elimina los cálculos renales.

• Previene el cáncer

• Cura la acidez gástrica.

• Elimina toxinas del cuerpo.

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• Reduce el estrés

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Osmosis en pocas palabras: cuando dos volúmenes de líquido con un compuesto disuelto están separados por una membrana semipermeable, el líquido (supongamos que es agua para el resto de esta respuesta) se moverá a través de la membrana hacia el volumen con la mayor concentración de compuesto disuelto .

Esta es la respuesta corta. Pero, ¿qué significa exactamente y cómo funciona? Vamos a averiguar.

Primero, y crucial para esta respuesta, es la membrana semipermeable . Una membrana semipermeable es una membrana que bloquea el movimiento de algunas partículas y permite el movimiento libre en otras partículas en función de sus respectivos tamaños. Considérelo como un tamiz que permite el paso de moléculas pequeñas (por ejemplo, agua) pero bloquea partículas más grandes (por ejemplo, moléculas disueltas como el azúcar). Ver figura 1 , abajo.

Ejemplo esquemático de una membrana semipermeable que bloquea el azúcar (azul) pero permite que pasen las moléculas de agua (rojo).

¿Qué pasaría si conectamos dos volúmenes iguales de líquido con una membrana semipermeable?

Escenario 1: agua destilada

Aquí tenemos dos volúmenes iguales de agua pura destilada, separados con una membrana permeable. Debido a que los volúmenes son los mismos y ambos lados de la membrana contienen agua pura, hay una presión de agua igual en ambos lados de la membrana. Hemos establecido que el agua puede moverse libremente a través de la membrana. Entonces, en promedio, habrá una cantidad igual de agua moviéndose de un lado a otro. Hay un equilibrio y no tiene lugar ningún movimiento.

Escenario 2: Agregar sal a 1 lado

Entonces, ¿qué pasaría si agregamos unas cucharadas de azúcar (o sal, o cualquier otro tipo de soluto) a un lado de la membrana ( figura 2 a , a continuación)? Obviamente, el volumen de agua en ambos lados sigue siendo el mismo. Sin embargo, debido a que ahora tiene moléculas de azúcar mezcladas con las moléculas de agua, la presión de agua total ahora es más baja en el lado derecho que en el lado izquierdo (la diferencia en las presiones de agua también se llama presión osmótica ). Recuerde que el azúcar no puede pasar a través de la membrana. Esto significa que, en promedio, se mueve más agua del lado izquierdo al lado derecho que viceversa. Esto provoca un movimiento neto de agua desde la baja concentración de soluto (azúcar) a la alta concentración de soluto.

Figura 2 a. El lado derecho contiene más azúcar que el lado izquierdo. En promedio, más agua se mueve de izquierda a derecha que de derecha a izquierda. Esto se llama osmosis . Figura 2 b. La ósmosis continúa hasta que las presiones osmóticas en ambos lados se igualen.

Presión osmótica y contrapresión. Cuando ambos lados han alcanzado un equilibrio ( figura 2b , arriba), el volumen de agua ha aumentado en el lado de la mayor concentración inicial de azúcar. Esto provoca una “contrapresión” causada por el peso adicional del aumento de volumen. La presión osmótica que ha existido en la figura a ahora es igual a la contrapresión en la figura by puede calcularse usando la fórmula siguiente:

[matemática] presión osmótica = hρg [/ matemática]

Con h la diferencia de altura, ρ la densidad del líquido (incluido el solvente) yg la constante gravitacional.

Osmosis en biología

En biología, este proceso ocurre entre los fluidos extracelulares e intracelulares. Cuando un líquido tiene la misma presión osmótica que las células que contiene, se llama líquido isotónico. Los fluidos intracelulares y extracelulares están ahora en equilibrio. Esta es la situación ideal ( figura 3, en el medio).

Un líquido con una presión osmótica más baja que las células que contiene se llama líquido hipertónico . Esto significa que tiene más partículas disueltas dentro que las células circundantes. Hay osmosis desde el líquido intracelular hasta el líquido extracelular. En otras palabras, el agua se extrae de las células y las células se encogen ( figura 3 , izquierda).

Un líquido con una presión osmótica más alta que las células que contiene se llama líquido hipotónico . Esto significa que tiene menos partículas disueltas dentro que las células circundantes. Hay osmosis desde el líquido extracelular hasta el líquido intracelular. En otras palabras, el agua es empujada hacia las células. Las células pueden hincharse ( figura 3, derecha) e incluso romperse por completo ( lisis ).

Figura 3. Los fluidos hipertónicos extraen agua de las células. Los fluidos isotónicos están en equilibrio con las células circundantes. Los líquidos hipotónicos empujan el agua hacia las células hasta que finalmente explotan.

En conclusión, la ósmosis ocurre cuando hay una diferencia en la presión del agua sobre una membrana semipermeable. Este gradiente de presión se llama presión osmótica y hace que el agua se mueva a través de la membrana en la dirección de este gradiente hasta que ambos lados hayan alcanzado un equilibrio.

Fuentes de imagen: OpenStax CNX, Enciclopedia Visual de Ingeniería Química

La ósmosis es la difusión de agua desde un área de mayor concentración de agua a un área de menor concentración de agua, bajando el gradiente de concentración a través de una membrana semipermeable. Esta es la difusión pasiva, por lo tanto, no requiere energía del ATP y no involucra el canal de proteínas transportadoras.

La ósmosis es el movimiento neto espontáneo de las moléculas de disolvente a través de una membrana semipermeable hacia una región de mayor concentración de soluto, en la dirección que tiende a igualar las concentraciones de soluto en los dos lados.

También se puede usar para describir un proceso físico en el que cualquier solvente se mueve a través de una membrana semipermeable (permeable al solvente, pero no al soluto) que separa dos soluciones de diferentes concentraciones. La osmosis se puede hacer para hacer el trabajo.

Cuando toma lo que se llama una membrana semipermeable y fuerza el agua a través de ella, descubre que la mayoría de las sales disueltas no pasan. Entonces, del otro lado, obtienes agua corriente. La presión necesaria varía y la sustancia disuelta contamina lentamente la membrana para que la presión aumente y usted (normalmente) tenga que revertir el flujo para limpiar la membrana.
Esa es una descripción muy simple de la ósmosis.
Búscalo en Wikipedia para una mejor explicación.
La presión osmótica también vale la pena investigar. Ahí es donde (a menudo en los sistemas biológicos) una membrana separa los fluidos de diferente concentración y hay una presión entre la dilución más baja que la obliga a diluir la concentración más alta. Esa es una de las formas en que sabemos que la salinidad de los océanos ha cambiado a lo largo de los eones.
Puedes hacer una membrana para experimentos caseros con una simple maceta. Lo hice con turba comprimida, que suena extraño pero funciona bastante bien.
Lamento que sea una descripción muy simple, pero búsquela si quiere más, y mejor.

La ósmosis es un proceso químico natural de desplazamiento del solvente desde un área de menor concentración de soluto al área de mayor concentración de soluto a través de un semipermeable que solo permite el paso de moléculas de solvente. Se dice que el proceso ocurre para equilibrar los niveles de concentración entre dos soluciones con una membrana en el medio. Encuentre más sobre su respuesta aquí: la respuesta de Ampac Water a ¿Qué es la ósmosis?

  1. La ósmosis es el movimiento neto espontáneo de moléculas de disolvente a través de una membrana parcialmente permeable hacia una región de mayor concentración de soluto, en la dirección que tiende a igualar las concentraciones de soluto en los dos lados. (Wikipedia)

    También se usa coloquialmente para caracterizar la absorción de información sin esfuerzo concentrado. Por ejemplo, viví con un entrenador vocal durante doce años y aprendí mucho sobre la interpretación vocal, pero principalmente porque estaba expuesto a tantas lecciones vocales a medida que avanzaba en mi día. Nunca estudié formalmente la técnica vocal, pero aprendí mucho “por ósmosis”.

También se llama transporte pasivo y es específico del movimiento del agua a través de una membrana semipermeable. El agua se moverá “hacia abajo del gradiente de concentración”. Si coloca un tubo de diálisis lleno con una solución de sacarosa al 15% (85% de agua) en un recipiente con agua al 100% de H2O, se difundirá en el tubo. Puede verificar esto registrando el peso del tubo. El peso aumentará. La ventaja para un organismo (planta o animal) es que la ósmosis no requiere energía.

OSMOSIS: movimiento de un solvente (como agua) a través de una membrana semipermeable (como una célula viva) hacia una solución de mayor concentración de soluto que tiende a igualar las concentraciones de soluto en los dos lados de la membrana

Este video explica perfectamente

Conceptos en Bioquímica – Animaciones interactivas

El movimiento neto espontáneo de moléculas de solvente a través de una membrana semipermeable hacia una región de mayor concentración de soluto, en la dirección que tiende a igualar las concentraciones de soluto en los dos lados. o ver Osmosis Jones, LOL

La ósmosis es básicamente el tipo de difusión que se define como el transporte de solvente desde el área de baja concentración de soluto a mayor concentración de soluto a través de una membrana semipermeable. Tiene muchas aplicaciones en nuestro día a día, por ejemplo, cuando las verduras viejas como la zanahoria se toman en el agua, se hincha porque absorbe agua del área de bajo contenido de soluto al área de área alta de soluto.

Ve a esta página 😉

Proceso de purificación de ósmosis inversa

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Detalles aquí

Osmosis – Wikipedia

Técnicamente es el paso del agua desde un área de mayor concentración a un área de menor concentración.