La respuesta de Carl Hollansworth es básicamente correcta, y es la que se da en los textos de química de primer año. Solo lo abordaré desde un ángulo ligeramente diferente.
Los químicos físicos hablan de las “fuerzas impulsoras” para la solución, donde “fuerza” se entiende como potencial termodinámico. Uno de estos es siempre la entropía de la mezcla. Es la misma “fuerza” que hace que dos gases formen una mezcla aleatoria a temperaturas normales. Si no fuera por este factor entrópico, los gases se mezclarían si las fuerzas intermoleculares entre un tipo de molécula fueran ligeramente mayores que las fuerzas entre el otro.
Cuando una sal se pone en agua, dos factores favorecen la solución: la entropía de la mezcla y la interacción de los iones con el disolvente polar. Los factores que impiden la solución son las fuertes interacciones de los iones en el cristal y la preferencia de las moléculas de agua entre sí en lugar del soluto.
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Sabemos que algunas sales son solubles en agua y otras no. Ver tabla:
Recibimos un sinfín de preguntas sobre Quora sobre la solubilidad de compuestos polares o iónicos específicos. Siempre es fácil racionalizar después del hecho los resultados del experimento diciendo, por ejemplo, que la interacción con el solvente es más fuerte que la fuerza de las interacciones en el cristal. Pero esto es casi una tautología. Es una respuesta no informativa. No explica por qué una cosa es soluble y la otra no.
¿Por qué el cloruro de sodio es muy soluble en agua pero el cloruro de plata es casi insoluble? ¿Cómo se explica la tabla de arriba? Esa es la pregunta!
No se la respuesta. Necesitamos un químico inorgánico que nos ayude.
