¿Cuál es la diferencia entre ‘masa atómica’ y ‘masa de un átomo’ de un elemento dado?

El número atómico se calcula teóricamente, es decir, es la suma del número de protones dentro del elemento. Por lo tanto, siempre es constante.

Número de masa, se calcula sumando el número de protones con el número de neutrones en un elemento.

Número atómico = Número o protones.

Número de masa = Número de protones + número de neutrones.

El número de masa atómica de un elemento se define como la suma del número de protones y neutrones en el núcleo de un átomo. Y la masa atómica es la suma de la masa de protones y neutrones en el núcleo.

La masa de un átomo puede expresarse como la suma total de masas de protones, neutrones y electrones en el átomo.

La masa de un protón, neutrón y electrón es igual a 1u, 1u y 0.0000555u. Como puede ver, la masa del electrón es insignificante en comparación con la masa de protones y neutrones.

Así, al considerar la masa de un átomo, consideramos la masa de protones y neutrones.

Por lo tanto, podemos decir que la masa atómica y la masa de un átomo de un elemento dado son iguales.

Número de masa simplemente significa no total de protones y neutrones en el núcleo de un átomo.

La masa atómica es la medida de cuán pesado es un átomo con respecto a una cantidad conocida estándar para medir la masa ( unidad de masa atómica ). Aquí la unidad estándar para medir masa es 1/12 de un átomo de carbono con número de masa 12.

El número de masa de PS es siempre un número entero, mientras que la masa atómica no necesariamente (generalmente es fraccional) .

La masa atómica y el número de masa son muy similares, pero hay una diferencia. El número de masa de un átomo se define como la cantidad de protones y neutrones en el núcleo de un átomo, mientras que la masa atómica es la masa del átomo, medida en unidades atómicas.

La razón por la que estos dos son similares es porque cada protón o neutrón es más o menos equivalente a una unidad atómica (abreviado au).

EDITAR: la masa atómica no es el peso del átomo, sino la masa.

La masa atómica es la suma de la masa de protones y neutrones. Podemos ignorar el electrón debido a su masa insignificante.

La masa de un átomo será poco menos que la masa atómica porque la ‘energía de unión’ entra en juego para dar estabilidad al núcleo. Entonces

masa del átomo = masa atómica – Δm

Donde ‘energía de unión’ = Δmc ^ 2

Con el mismo elemento dado, todavía hay muchas formas de átomo de ese elemento, se llama ” isótopo ” (ver más: Isótopo – Wikipedia)

Isótopo, de la mejor manera de entender, los átomos de un elemento tienen una masa atómica diferente (diferente en la cantidad de neutrones)

1. Masa atómica, como su nombre puro, es la masa del átomo de forma normal (el más estable) de un elemento. Entonces, cuando las personas dicen masa atómica, eso significa que le están diciendo a su masa atómica estándar

// Signo de un elemento en la tabla periódica. Ver más: tabla periódica – Wikipedia ) //

Tales como Yodo I (53, 126 ); H (1, 1 ), etc. Y el isótopo de estos elementos son 123I, 131I, 2H, 3H

2. Masa de un átomo, como su nombre, es decir claramente que es la masa (peso) de un átomo que se identifica por el total del número de protones y neutrones (con una unidad de medida es g / mol ), o El total de la masa de todos los protones y neutrones (con unidad de medida es g ). Entonces, cuando la gente dice masa de un átomo, ¿eso significa que están diciendo cuánto peso tiene este átomo?

* Nota: no explico mucho por qué la masa de un átomo es igual al total del número de protones y neutrones, vea más en otra pregunta

→ ¡De modo que, en alguna situación, la masa de un átomo es masa atómica! Pero, en la mayoría de las otras situaciones, ¡es diferente! Por lo tanto, debe distinguir esto claramente

Espero que entiendas ! 😉

Número atómico = no. de protones perseverantes en el núcleo del elemento mientras,

Masa atómica = masa total del núcleo que incluye la masa de protones y neutrones.

(La masa de electrones es tan pequeña que se puede descuidar)

Número atómico = Número de protones en el neucleus

Número de masa atómica (o número de masa) = Número de protones + Número de neutrones en el núcleo

Masa atómica = masa total de protones y neutrones, por ejemplo, el carbono tiene 6 protones y 6 neutrones en el núcleo, por lo tanto, la masa atómica es 12

Masa de un átomo = Masa de todas las partículas del átomo. Por ejemplo, el hidrógeno tiene 1 protón + 1 electrón. La masa total de estas dos partículas es la masa del átomo de hidrógeno.

El carbono tiene 6 protones + 6 neutrones + 6 electrones, la masa total de 18 partículas es la masa total del átomo.

La masa atómica se refiere a la suma de no. De protones y neutrones, mientras que la masa del átomo debe expresarse en kg s, a diferencia de la masa atómica, ya que la masa atómica amu (unidad de masa atómica) generalmente se expresa como masa atómica AVG por la abundancia de diferentes isótopos, por lo que son las mismas cantidades en diferentes unidades

La masa atómica puede ser un número racional, pero el número de masa es siempre un número entero.

Por ejemplo.

La masa atómica de La masa atómica de oxígeno es de aproximadamente 15.9994 uma.

Pero el número atómico de oxígeno es 16.

La masa atómica de un elemento se refiere al número de veces que un átomo de ese elemento es más pesado que 1/12 de la masa de un átomo de isótopo de carbono C-12 y se expresa en amu. Por otro lado, la masa real de 1 átomo de un elemento se refiere a la masa real del átomo de ese elemento.

Por ejemplo: masa atómica de litio: 6.941 amu (aplicación 7)

Sin embargo, masa de un átomo de litio: 6.941 × 1.661 × 10 ^ -24 gramos = 11.529 × 10 ^ -24 gramos

Espero que haya ayudado !!

El número atómico es un número entero, la masa atómica es la masa real del átomo, expresada, por ejemplo, en gramos u otras unidades de masa más adecuadas como amu.

Son lo mismo