La pregunta es acerca del equilibrio de las reacciones de combustión, pero no revela la combustión de qué compuesto. Aquí, esta es una foto de la página 253 de mi libro Toxicidad de los materiales de construcción, que muestra una ecuación de combustión perfecta típica en un entorno de exceso de oxígeno para un material con una fórmula general de CxHyOzM, donde M representa un átomo de metal. el átomo M puede eliminarse si el compuesto solo tiene átomos de C, H y O.
Para equilibrar una reacción de combustión, inicialmente necesitamos saber si el oxígeno es abundante para una combustión perfecta y completa o no. En la escasez de condiciones de oxígeno, además de CO2 y H2O, también se producen monóxido de carbono (CO) y carbono negro (C). Con base en los productos de la combustión, ya sea completa o incompleta, equilibramos la reacción, como cualquier otra reacción química. Después de escribir reactivos y productos, primero equilibramos el átomo de C, luego los átomos de H y O, respectivamente. No es gran cosa.
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