¿Por qué los elementos del grupo 1 se vuelven más reactivos cuando bajan, pero sus electrones están más lejos del núcleo y el grupo 7 está más cuando están arriba?

En el Grupo 1, el electón más externo está lejos del núcleo (positivo), y hay muchos otros electrones entre ese electrón más externo y el núcleo; como resultado, ese electrón externo se mantiene muy débilmente. Cuanto más abajo vayas sobre la mesa, más débil será el agarre. Perder ese electrón es la esencia de la reacción del Grupo 1.

En el Grupo 7, al orbital más externo le falta un electrón. Pero en la parte inferior de la mesa, la atracción del núcleo no es tan fuerte porque los electrones internos protegen mucho. Más arriba en la mesa, la atracción del núcleo es mayor y la tendencia a recoger un electrón adicional es mayor. Recoger un electrón es la esencia de la reacción del Grupo 7.

Cuando sostiene un imán fuerte bien alejado de un objeto metálico, es fácil mantenerlos separados. A medida que acercas el imán, la atracción aumenta dramáticamente (inversamente al cuadrado de la distancia). Lo mismo está sucediendo entre los electrones y el núcleo.

Debido a que los elementos con más capas de electrones tienen más “blindaje electrónico” entre sus núcleos y el electrón externo (lo que significa que los electrones externos tienen menos atracción hacia el núcleo).

Debido a que los elementos del grupo 1 quieren perder su electrón externo, cuanto mayor sea el blindaje electrónico, mayor será la reactividad porque el electrón externo se vuelve más fácil de perder. Por lo tanto, la reactividad baja por el grupo.

Debido a que los elementos del grupo 7 quieren ganar un electrón, quieren la mayor cantidad de atracción entre sus núcleos y los electrones externos, por lo tanto, son más reactivos cuanto menos capas tienen. Por lo tanto, la reactividad aumenta al subir el grupo.

EDITAR: Probablemente hice esta respuesta muy mal redactada porque esto me fue enseñado literalmente en mi química GCSE hace unos meses \ U0001f602

Los metales son reactivos porque cederán fácilmente sus electrones únicos a medida que desciendes por el grupo, los electrones se mantienen más débilmente y, por lo tanto, el metal es más reactivo. En el grupo 7, la capa de valencia está más cerca del núcleo en la parte superior del grupo, por lo tanto, el átomo aceptará más fácilmente un electrón haciéndolo más reactivo. Echa un vistazo al concepto de electronegatividad. También puede pensar en esto en términos de energía, ya que a medida que baja del grupo, la eliminación de 1 electrón requiere menos energía, por lo que es más probable que suceda, a medida que baja del grupo 7, aceptando que 1 electrón libera menos energía, es menos probable que suceda.

La reactividad para el grupo 1 es la capacidad de perder un electrón. Cuanto más lejos esté la cubierta del núcleo, menor será la atracción y más fácil se perderá el electrón, lo que significa más reactividad.

Los elementos del grupo 1 reaccionan perdiendo electrones, mientras que los elementos del grupo 7 (o 17) reaccionan ganando.

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