El estado de oxidación también se llama número de oxidación. El número total de electrones que un átomo gana o pierde para formar un enlace químico con otro átomo.
A cada átomo que participa en una reacción de oxidación-reducción se le asigna un número de oxidación que refleja su capacidad de adquirir, donar o compartir electrones. El ion de hierro Fe3 +, por ejemplo, tiene un número de oxidación de +3 porque puede adquirir tres electrones para formar un enlace químico, mientras que el ion de oxígeno O2− tiene un número de oxidación de −2 porque puede donar dos electrones. En una sustancia electrónicamente neutral, la suma de los números de oxidación es cero; Por ejemplo, en hematita (Fe2O3) el número de oxidación de los dos átomos de hierro (+6 en total) equilibra el número de oxidación de los tres átomos de oxígeno (−6).
El punto principal es ese estado mínimo de oxidación por debajo del cual un elemento no puede existir.
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