La geometría de la molécula SF6 se puede explicar sobre la base de la hibridación sp3d2 .
Para tener en cuenta la hexavalencia en SF6, un electrón de cada uno de los orbitales 3s y 3p se promueve a orbitales 3d . Estos seis orbitales se hibridan para formar seis orbitales híbridos sp3d2 . Cada uno de estos orbitales híbridos sp3d2 se superpone con un orbital 2p de flúor para formar un enlace SF.
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Por lo tanto, la molécula SF6 tiene estructura octaédrica .
La estructura punteada es:
Dos enlaces están a 90 grados con otros enlaces (por lo tanto, son fáciles de romper), y el resto están en las cuatro esquinas del plano cuadrado.
Saludos.
