He hecho un gráfico comparando la curva de titulación de dos ácidos.
La curva en azul es una curva de titulación de un ácido fuerte de [math] pK_a [/ math] = 0
La curva en naranja es la curva de titulación de un ácido débil de [math] pK_a [/ math] = 4.89
- Si nunca has tenido ningún conocimiento de ciencias (química y física), ¿te será difícil ir a la escuela de aviación para estudiar vuelo?
- ¿Por qué es inestable la molozonida?
- ¿Cuál es el significado de la parte curva en el gráfico Z vs. P de la compresibilidad de un gas?
- ¿Qué sustancia tiene la mayor capacidad calorífica?
- ¿Por qué hierve un líquido cuando su presión de vapor es igual a la presión atmosférica?
Espera que la sección (casi) vertical de un ácido débil en el punto de equivalencia sea más corta. Esto podría ser lo que estás preguntando.
Una solución de ácido débil tiene un pH más alto, ya que solo una pequeña proporción de moléculas del ácido débil HA se disocia para formar iones H + y conjugar la base A-. Por otro lado, un ácido fuerte tiene un pH bajo porque casi todas las moléculas del ácido fuerte se disocian. Por lo tanto, tiene un punto de partida más bajo para el ácido fuerte y un punto de partida más alto para el ácido débil, lo que permite que el ácido fuerte tenga una sección vertical más grande en la curva de titulación.
Además, el ácido débil y su base conjugada forman un tampón alrededor de la capacidad máxima de tampón. La capacidad máxima del tampón es donde [HA] = [A-], y el pH a la capacidad máxima del tampón es en realidad [math] pK_a [/ math] del ácido débil. Con una [matemática] pK_a [/ matemática] más alta, la sección vertical de la curva de titulación es más corta. Por otro lado, el ácido fuerte se disocia completamente en agua y no forma un tampón.
