La densidad aumenta en el grupo de litio a cesio, entonces ¿por qué el pottasio es más ligero que el sodio?

Aunque existe una tendencia a aumentar la densidad en los grupos de la tabla periódica, hay una excepción en la tendencia de densidad entre el sodio y el potasio. La excepción es que aunque la masa atómica aumenta y el número de protones aumenta para el potasio, su densidad es menor que la del sodio.

Básicamente, a medida que baja un grupo, los elementos son más pesados ​​porque contienen más protones y neutrones en sus núcleos. Pero trabajar en contra de esto es el hecho de que el aumento de la carga nuclear tiende a acercar todos los electrones, lo que resulta en un radio atómico más pequeño y, por lo tanto, una mayor densidad.

La densidad en un grupo generalmente aumenta, con la notable excepción de que el potasio es menos denso que el sodio.

La densidad es inversamente proporcional a los volúmenes de los átomos y directamente proporcional a sus masas. Básicamente, en el caso del sodio y el potasio, el aumento en el tamaño de la cubierta supera la fuerza del núcleo en el electrón de la cubierta externa, por lo que el potasio es menos denso que el sodio. Cuando pasamos de Na a K, el efecto del aumento en el volumen es más pronunciado en comparación con el efecto del aumento en la masa atómica. Debido a esto, el potasio es menos denso que el sodio .

Aunque existe una tendencia a aumentar la densidad en los grupos de la tabla periódica, hay una excepción en la tendencia de densidad entre el sodio y el potasio. La excepción es que aunque la masa atómica aumenta y el número de protones aumenta para el potasio, su densidad es menor que la del sodio.

Básicamente, a medida que baja un grupo, los elementos son más pesados ​​porque contienen más protones y neutrones en sus núcleos. Pero trabajar en contra de esto es el hecho de que el aumento de la carga nuclear tiende a acercar todos los electrones, lo que resulta en un radio atómico más pequeño y, por lo tanto, una mayor densidad.

La densidad en un grupo generalmente aumenta, con la notable excepción de que el potasio es menos denso que el sodio.

La densidad es inversamente proporcional a los volúmenes de los átomos y directamente proporcional a sus masas. Básicamente, en el caso del sodio y el potasio, el aumento en el tamaño de la cubierta supera la fuerza del núcleo en el electrón de la cubierta externa, por lo que el potasio es menos denso que el sodio. Cuando pasamos de Na a K, el efecto del aumento en el volumen es más pronunciado en comparación con el efecto del aumento en la masa atómica. Debido a esto, el potasio es menos denso que el sodio .

En el potasio debido a la adición de orbitales 3d, el volumen atómico sufre un aumento importante.

Por lo tanto, la masa debe disminuir de manera correspondiente para mantener la tendencia de densidad.

Por lo tanto, el potasio es más ligero que el sodio.

Gracias espero que esto ayude. 🙂

Densidad = masa / volumen

Al descender el grupo, tanto la masa como el volumen aumentan. Por lo tanto, la densidad del elemento más abajo en el grupo puede aumentarse o disminuirse dependiendo del cambio en la masa (dm) y el cambio en el volumen (dv).

Se da en los libros de texto que la adición del orbital 3d causa un aumento masivo en el volumen, causando una disminución en la densidad. Pero trataré de explicarlo de una manera diferente, como lo explicó mi maestro cuando estaba en el 12º.

Ahora, vemos el caso mientras pasamos de Li a Na y de Na a K.

Al pasar de Li a Na, el cambio en masa es de 8 Dalton (u 8u). El cambio en el volumen sería proporcional a 27 – 8 = 19c, donde supongo que c es una constante (si asumimos el átomo como una esfera, el volumen sería proporcional al cubo de radio).

Mientras se pasa de Na a K, el cambio en la masa es nuevamente 8u, pero el cambio en el volumen sería mayor (64–27 = 37c). Por lo tanto, la masa no aumenta mucho, pero el aumento de volumen es muy alto). Por lo tanto, m / v = densidad está disminuyendo.

Como sabemos, al descender el grupo, generalmente aumenta la densidad . Pero al pasar del sodio al potasio , hay un aumento en la carga de 8 unidades, pero el radio atómico del potasio aumenta mucho debido a la presencia de la subcapa 3D, pero en el caso del sodio, no hay presencia de la subcapa d .

Esto sucede porque hay un aumento anormal en el tamaño atómico y el volumen atómico a medida que pasamos del sodio al potasio . Cuando nos movemos de Na a K, el efecto del aumento en el volumen es más pronunciado en comparación con el efecto del aumento en la masa atómica.

Debido a esto, el potasio es menos denso que el sodio .

Espero poder entender la respuesta a tu pregunta.

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