Aunque existe una tendencia a aumentar la densidad en los grupos de la tabla periódica, hay una excepción en la tendencia de densidad entre el sodio y el potasio. La excepción es que aunque la masa atómica aumenta y el número de protones aumenta para el potasio, su densidad es menor que la del sodio.
Básicamente, a medida que baja un grupo, los elementos son más pesados porque contienen más protones y neutrones en sus núcleos. Pero trabajar en contra de esto es el hecho de que el aumento de la carga nuclear tiende a acercar todos los electrones, lo que resulta en un radio atómico más pequeño y, por lo tanto, una mayor densidad.
La densidad en un grupo generalmente aumenta, con la notable excepción de que el potasio es menos denso que el sodio.
- ¿Qué es la espectroscopia?
- Dado que las moléculas de aire viajan con velocidades comparables a las balas (500 m / s para nitrógeno), ¿por qué no nos disparan todo el tiempo?
- ¿Qué propiedades de un material determinan su color?
- ¿Cómo se relaciona el momento dipolar con la distancia?
- ¿Cómo descubrieron cómo se ve la estructura de una sustancia química? ¿Es posible verlo a través de un microscopio?
La densidad es inversamente proporcional a los volúmenes de los átomos y directamente proporcional a sus masas. Básicamente, en el caso del sodio y el potasio, el aumento en el tamaño de la cubierta supera la fuerza del núcleo en el electrón de la cubierta externa, por lo que el potasio es menos denso que el sodio. Cuando pasamos de Na a K, el efecto del aumento en el volumen es más pronunciado en comparación con el efecto del aumento en la masa atómica. Debido a esto, el potasio es menos denso que el sodio .