En una reacción reversible, una dirección será exotérmica (exergónica en realidad), lo que significa que se libera calor, mientras que en la dirección opuesta será igualmente endotérmica (endergónica), lo que significa que se debe agregar calor para hacer que el Rxn “vaya”.
Una reacción exotérmica se designa porque tiene un valor negativo (-) para la energía libre de Gibbs para esa reacción (G), mientras que un Rxn endotérmico tiene un signo positivo (+).
Ejemplo: El Rxn de los gases de hidrógeno y oxígeno para formar agua líquida es exotérmico con un deltaG de -237.13 kJ / mol.
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Así, 2H2 (g) + O2 (g) H2H2O (l) libera 237.13 kilo Jules por mol de energía térmica. La reacción inversa requeriría que se agregue esta cantidad de energía para conducir el Rxn a su finalización, y su deltaG sería +237.13 kJ / mol.
La siguiente imagen muestra dos coordenadas Rxn, que se relacionan con mi ejemplo. La imagen de la derecha muestra una gráfica como la que encontraría si intentara dividir el agua en sus átomos constituyentes y, como puede ver, la energía potencial de este producto es mayor que la de los reactivos. Esto significa que se necesita agregar energía al sistema para “empujar” el Rxn “poner la colina de la energía”.
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