El gráfico de TV anterior muestra la conversión de fase del agua.
Explicación para 1 a 2:
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Cuando el agua se calienta, las moléculas ganan energía como resultado, la temperatura aumentará. Durante este proceso (1 a 2) el agua permanecerá en estado líquido. El calor suministrado para este proceso se conoce como calor sensible. Podemos medir este calor porque el aumento en temperatura se puede medir con un termómetro.
Explicación para 2 a 4:
A 100 grados centígrados, el líquido comienza a evaporarse, cuando se agrega más calor, tiene lugar el proceso de vaporización. El calor suministrado para este proceso de conversión de fase (líquido a vapor) se conoce como calor latente. En general, sabemos que cuando se aplica calor habrá puede ser un aumento de la temperatura, pero en este caso, aunque se agregue calor, la temperatura permanece en 100 C porque el calor se usa para el cambio de fase (ruptura de las fuerzas intermoleculares) no para aumentar la temperatura. Este calor oculto que no aumentó La temperatura se conoce como calor latente.
Explicación de 4 a 5:
Después de la ebullición solo habrá vapor, la adición adicional de calor aumenta la temperatura del vapor de manera similar al proceso 1 a 2. El calor agregado para este proceso también se conoce como calor sensible .
En este texto, consideramos la ebullición para que el calor sea absorbido por las moléculas de agua. En caso de condensación se liberará calor.
En el punto
1- el agua estará en estado líquido
2-agua estará lista para vaporizar
3 (entre 2 y 3): el agua estará en estado líquido + vapor
4-agua estará en estado de vapor
5-agua estará en estado de vapor pero a temperatura más alta
Resumen:
El calor sensible aumenta la temperatura de la sustancia.
El calor latente cambia la fase de la sustancia sin elevar la temperatura.
Gracias