Esta pregunta, como muchas otras, requiere un concepto más amplio de masa atómica. La masa atómica, como se nos enseña en la escuela secundaria, es igual a la suma de las masas de neutrones y protones presentes en el núcleo de un átomo. Por lo tanto, técnicamente hablando no hay efecto en la masa atómica si los electrones se incrementan en ella.
¡Pero! Esto se aplica a uno de varios escenarios posibles. Veamos algunos ejemplos.
- Durante una reacción química, digamos, por ejemplo, una reacción iónica, se podría decir que los iones respetables todavía poseen la misma masa que la del átomo. Por lo tanto, aquí se aplica la definición.
- Al comprender la tabla periódica, debe comprender que el helio es hidrógeno pero con un electrón adicional que altera sus propiedades. Pero, ¿no varía la masa atómica de hidrógeno y helio? Sí, porque ganar electrones a medida que avanzamos en una tabla periódica también indica un aumento de protones y neutrones, proporcionando así masas atómicas variables, así como un aspecto diferente de la respuesta.
Debes entender que los electrones son materia y tienen masa, la única diferencia entre ella y las partículas nucleares como los protones y los neutrones es el rango de su peso. Si considera los pesos de los protones y los neutrones, la masa de electrones se considera insignificante.
- Según la tercera ley de Newton, cada equipo tira del equipo contrario con la misma fuerza en un tira y afloja. ¿Por qué entonces un equipo gana y el otro pierde?
- ¿Cómo el polvo de talco reduce la fricción de cualquier superficie?
- ¿Cuáles son algunos ejemplos concretos de transiciones de fase en las leyes de escala de potencia?
- ¿Qué piensa la gente de la detección de fluorescencia infrarroja cercana?
- ¿Fue la "partícula de Dios" que causó la chispa de la explosión del Big Bang?
Entonces, teóricamente, no hace ninguna diferencia, pero prácticamente aumenta la masa de un átomo.
