¿Puede un electrón permanecer entre órbitas?

Por “quedarse” supongo que te estás refiriendo a su ubicación en el espacio que rodea el núcleo. Esto es un poco más complicado de entender. La teoría de los electrones que orbitan el núcleo en “órbitas” específicas determinadas por el número cuántico principal “n” ya no es válida. Eso fue propuesto por Bohr y su modelo del átomo ahora está desactualizado aunque ayudó a explicar los espectros de emisión de hidrógeno. El número cuántico principal es “n” ahora solo se limita a dictar el nivel de energía del electrón. Los electrones están restringidos a estados de energía cuantificados.

Aunque es cierto que orbitan el núcleo, la posición del electrón está determinada por una distribución de densidad de probabilidad, que está determinada por la magnitud del cuadrado de su función de onda. Estas funciones de onda son lo que ahora se conocen como los orbitales atómicos. Preguntar si puede permanecer entre órbitas es una pregunta no válida si está hablando en términos de posición. Si está preguntando acerca de los niveles de energía, entonces es válido porque el valor entero de n (utilizado previamente también para “órbitas”) aún dicta el nivel de energía de los electrones. Si echas un vistazo a este enlace, Orbital atómico – Wikipedia, te muestra cómo se ven los orbitales. Por ejemplo, el valor de n de electrones en los orbitales s puede ser 1 o 2 (dado que hay un orbital 1s y 2s, lo que significa que dos funciones de onda corresponden al orbital s), pero su posición con respecto al tiempo está dada por los orbitales, que es un volumen con infinitas posibilidades de coordenadas dentro de él. También tenga en cuenta que las imágenes en Wikipedia no son completamente precisas. Algunos de estos orbitales parecen globos en lugar de esferas.

Se trata de armónicos y antinodos.

Los electrones no se quedan, se cuantificaron como ciertos niveles de energía. ¿Por qué? Debido a sus funciones de onda tienen algunas propiedades armónicas como nodos y antinodos.

Esta es una ola estacionaria.

Los electrones están orbitando alrededor de estas ondas estacionarias como;

Estas órbitas están estrictamente definidas porque entre ellas se cancelan entre sí. Los electrones están orbitando en estas regiones y son la causa de estas regiones. En cualquier otro radio, la onda debería interferir destructivamente consigo misma y dejar de existir.

Harmonics nos da la explicación visual de este fenómeno de “fronteras definidas”;

Las partículas obligaron a mover los bordes de las olas debido a los antinodos

Si su pregunta es si puede ir a una órbita = 1.5, la respuesta es no. Los principios detrás de QM es que solo ciertos estados están permitidos. El número más importante se llama ‘n’. N tiene que ser un número entero. El número entero designa los estados “permitidos” en los que puede estar un electrón. Entonces n = 1 yn = 2 están bien. Pero n = cualquier cosa entre 1 y 2 no funcionará.

El modelo planetario del átomo no tiene sentido cuando uno considera las fuerzas electromagnéticas involucradas. El electrón en una órbita está acelerando continuamente y, por lo tanto, irradiará su energía y caerá en el núcleo.