¿Por qué los metales alcalinos son blandos?

La mayoría de los metales son bastante blandos cuando son muy puros, el hierro es muy blando cuando son puros y también es BCC, pero también lo es el tungsteno, pero incluso el tungsteno puro no es blando. El Al puro también es extremadamente blando y es FCC, por lo que no es la elección del conjunto de cristales atómicos, sin embargo, son los enlaces débiles entre los átomos de sodio. Esto se debe al hecho de que el sodio solo tiene un electrón de capa de valencia que se asocia de forma flexible con el átomo al que pertenece como resultado cuando los átomos de sodio a granel contribuyen con estos electrones al “mar de electrones” muy fácilmente. El resto de los electrones llenan una capa completa, por lo que no están disponibles para la unión debido a la alta energía de eliminarlos de la órbita que el sodio no puede proporcionar ya que tiene una capa completa. Por lo tanto, este solo electrón participa con la unión del átomo de sodio a los que lo rodean, lo que da como resultado un metal muy débil. El carbono en el otro extremo del espectro tiene muchos electrones con los cuales unirse debido a su pequeño tamaño que quiere eliminar y agregar al mismo tiempo haciendo que los compuestos de carbono como el diamante sean tan duros. Es por eso que el flúor es extremadamente reactivo y sus compuestos son muy estables. En lugar de tener un electrón extra, le falta uno que haga que florine quiera hacer un enlace único muy fuerte robando un electrón. Sin embargo, los elementos con una fuerte afinidad por los electrones tienden a no querer unirse con muchos átomos diferentes a la vez para llenar la cubierta, por lo que el flúor se unirá a sí mismo y simplemente existirá como un gas, pero el sodio formará un metal sólido ya que quiere regalar este electrón, flota en el mar de electrones formando enlaces metálicos débiles con los átomos de sodio a su alrededor.