Supongo que por “estructuras” te refieres a la estructura electrónica.
Surgen tendencias periódicas como consecuencia de los diversos números cuánticos electrónicos, las reglas que rigen esos números y el orden de llenado de los orbitales.
A medida que aumenta el número atómico (número de protones) en un núcleo, también lo hará el número de electrones para mantener el átomo eléctricamente neutro.
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No hay dos electrones en un átomo pueden tener el mismo número cuántico. Esto se conoce como el principio de exclusión de Pauli. Los números cuánticos son los
- Número cuántico principal (n): que rige en gran medida la energía potencial eléctrica del electrón, que puede tener valores de números enteros de 1 o más.
- Número cuántico azimutal (l): que rige la forma orbital, que puede tener valores de números enteros de cero a uno menos que el número cuántico principal. Por lo general, hablamos de orbitales y un orbital s es uno con l = 0, un orbital ap con l = 1, un orbital ad con l = 2 y un orbital f con l = 3.
- Número cuántico magnético (m): que rige la orientación del orbital, que puede tener valores de números enteros de -l a cero a + l
- Número (s) cuántico de giro que tiene valores de más o menos la mitad.
El orden de llenado de los números cuánticos generalmente sigue el principio de Aufbau, que se explica mejor con una ilustración.
Las propiedades periódicas de los elementos que se encuentran en una tabla periódica se relacionan con la capa de electrones de valencia, que son los electrones más que los encontrados en una capa completa, como lo es para los gases nobles. La misma estructura de valencia significa propiedades químicas similares, por lo tanto, es útil agruparlas según la tabla periódica.
En particular, he elegido este tipo de tabla periódica para ilustrar elementos con electrones de valencia dominados por los diferentes tipos de orbitales basados en sus números cuánticos azimutales.