La respuesta anterior de Subodh dice cómo hacer esto con gran precisión utilizando un sofisticado calorímetro. También puede obtener un número bastante preciso con una simple taza de café de espuma de poliestireno. Todos estos procedimientos se basan en el principio de que el cambio de calor en un sistema (delta Q) está relacionado con el cambio de temperatura (delta T) por la siguiente relación.
deltaQ = (calor específico) x (masa de material) x (deltaT)
En el experimento, un trozo de metal se calienta en agua hirviendo a 100 ° C y se deja caer en una taza aislada de agua a temperatura ambiente (25 ° C). El sistema permanece en pie hasta que no haya cambios en la temperatura. La parte más inteligente del experimento es el reconocimiento de que la cantidad de calor perdido por el metal es exactamente igual a la cantidad de calor ganado por el agua. Y sabemos que el calor específico del agua es 4,18 joule / g deg.
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Supongamos que la temperatura final es de 40 grados C. El cambio en la temperatura del agua es de 15 grados y el del metal es de 60 grados. Supongamos además que el agua pesa 200 gy el metal pesa 35 g. Usando nuestra asunción inteligente, tiene todo lo que necesita:
15 x 200 x 4.18 = 60 x 35 x (calor específico del metal)
Conocemos 5 de las seis variables y simplemente podemos resolver la sexta.