Un protón es una partícula subatómica, símbolo p o p +
, con una carga eléctrica positiva de +1 e carga elemental y masa ligeramente menor que la de un neutrón. Los protones y neutrones, cada uno con masas de aproximadamente una unidad de masa atómica, se denominan colectivamente “nucleones”. Uno o más protones están presentes en el núcleo de cada átomo; son una parte necesaria del núcleo. El número de protones en el núcleo es la propiedad definitoria de un elemento, y se conoce como el número atómico (representado por el símbolo Z). Dado que cada elemento tiene un número único de protones, cada elemento tiene su propio número atómico único. La palabra protón es griego para “primero”, y este nombre fue dado al núcleo de hidrógeno por Ernest Rutherford en 1920. En años anteriores, Rutherford había descubierto que el núcleo de hidrógeno (conocido como el núcleo más ligero) podía extraerse de los núcleos. de nitrógeno por colisiones atómicas. Por lo tanto, los protones eran candidatos para ser una partícula fundamental y, por lo tanto, un componente básico de nitrógeno y todos los demás núcleos atómicos más pesados.
La energía de ionización es la energía requerida para extraer un electrón de la capa más externa de un átomo. La energía de ionización depende del efecto de protección, el efecto Z, el efecto de penetración y el tamaño de un átomo. La energía de ionización es alta para un átomo estable que puede estar medio lleno o lleno. pero la energía de ionización está relacionada con un electrón pero un protón.
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El deuterio también conocido como hidrógeno pesado ) es uno de los dos isótopos estables de hidrógeno. El núcleo del deuterio, llamado deuterón , contiene un protón y un neutrón, mientras que el isótopo de hidrógeno, mucho más común, el protio, no tiene neutrones en el núcleo. El deuterio tiene una abundancia natural en los océanos de la Tierra de aproximadamente un átomo en 6420 de hidrógeno. Por lo tanto, el deuterio representa aproximadamente el 0.0156% (o en masa el 0.0312%) de todo el hidrógeno natural en los océanos, mientras que el isótopo más común (hidrógeno-1 o protio) representa más del 99.98%. La abundancia de deuterio cambia ligeramente de un tipo de agua natural a otro (ver Agua estándar del océano de Viena).
